（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_____。

（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的_____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是_____（填字母序号）。

A 30℃水 B 30℃饱和氯化钠溶液 C 30℃饱和氯化钡溶液

（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A 氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全

B 该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料

C 可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体

D 步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境的污染

（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为_____。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。处理滤液Ⅰ用到稍过量甲试剂，该试剂是_____（填字母序号）。

A Ba(OH)2 B BaCl2 C Ba(NO3)2 D BaCO3

（5）实验室有一份混有碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（如图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：

①高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。碳酸钡和碳酸钙化学性质相似，写出碳酸钡高温分解的化学方程式_____。

②将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是_____（选填字母）；

A 冷却过滤 B 趁热过滤

③将“②”中滤液冷却结晶并过滤，得到的Ba(OH)2固体中不会含Ca(OH)2，因为_____。

④将“③”中制得的固体溶于水制成溶液。并向制得的溶液中滴加酚酞试剂，再通入二氧化碳。当观察到_____时，Ba(OH)2恰好全部生成BaCO3沉淀，即可停止通二氧化碳。

⑤滤出碳酸钡沉淀，经_____（填一种操作）、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

(一)定性

（实验目的）确定白色固体的组成

（实验方案）

（实验结论）该白色固体由_____组成；

(1)实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是_____；

(2)实验步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式为_____。

(二)定量分析

（实验目的）测定该白色固体中 NaHCO3 的质量分数

（实验方案）用气体法测定样品中 NaHCO3 的质量分数。实验装置如下:

(1)用上述装置完成本实验，装置的连接顺序是 A→_____→_____→_____→C(填装置的字母编号，不重复使用)；

(2)D 装置中发生反应的化学方程式为_____；

(3)如果没有经过 A 装置而直接通入空气，会使测量结果_____(填“变大”、“变小”或“不变”)；

(4)C 装置的作用是_____；

(5)D 装置中的反应完全后，称量前，还需要进行的实验操作是_____。

(一)酒精(C2H5OH)

(1)在配制 75%的医用酒精溶液时发现 75mL 的酒精和 25mL 的水混合后体积小于 100mL，其原因是________；

(2)在室内使用酒精消毒剂时，遇到明火易发生燃烧甚至爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是______，酒精完全燃烧的化学方程式是______。

(二)过氧乙酸溶液 其标签上的部分文字如图。

(1)从标签上的成分信息可以推知，过氧乙酸溶液受热时容易发生_____；

(2)一瓶这种溶液中含溶质过氧乙酸_____g；

(3)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为________________(填最简整数比)；

(4)新区实验初中的校医每天都用溶质质量分数为0.5%的过 氧乙酸溶液对教室等场所进行消毒。要配制这种溶液 600kg，需要溶质质量分数为 40%的过氧乙酸溶液____________kg。

(三)二氧化氯(ClO2)

资料：①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：﹣59.0℃，沸点：11.0℃，②冷却至11.0℃以下时变成红色液体，③易溶于水，④见光易分解，⑤易与碱反应，⑥杀菌、漂白能力均优 于 Cl2。消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。

(1)以上关于 ClO2 的描述中，属于化学性质的是________________(填序号)；

(2)制取 ClO2 的方法有多种，目前欧洲一些国家用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取 ClO2(Kestiog 法)，同时有 Cl2、NaCl 和一种常见的氧化物生成，该反应中涉及的氯元素的化合价有________种；

(3)我国最近研究成功用 Cl2 和 NaClO2(N2 保护下)制取 ClO2，同时有 NaCl 生成，该反应的化学方程式是_____________；此法与 Kestiog 法相比，其优点是_________； (写出其中的一条)

(4)工业上也可以在 60℃时，用稍加潮湿的 KClO3 与草酸(C2H2O4)反应制取 ClO2。某实验小组用如下图装置制取并收集 ClO2，A 为 ClO2 的发生装置，B 为 ClO2 的收集装置，C 为尾气吸收装置。

请问：为了保证实验成功，实验时，A 装置应浸在_____中加热； B 装置外加冰水冷却，试管内可观察到的现象是________；C 中所盛放的药品可以是______。

A. 向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾

B. 向灼热的赤铁矿中通入CO

C. 向等质量的Al和Mg中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸

D. 将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水

A.该装置能将化学能转变为电能

B.反应实质是锌原子失去电子，氢离子得到电子，电子的定向移动形成电流

C.电子由铜片通过导线流向锌片

D.锌片为负极，且锌片逐渐溶解，铜片为正极，且铜片上有气泡

A. 物质d为H2SO3 ,读作亚硫酸

B. 物质b与氧气反应可生成物质C

C. 物质a在氧气中燃烧可以生成物质C

D. 物质Na2SO3、CaSO4可分别用f、g表示

A. 20℃时，将10 g KClO3加入100 g水中，溶液质量为110 g

B. 30℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数约为35%

C. 分别将35℃的CaCl2和Ca（ClO3）2两种饱和溶液升温至40℃，CaCl2溶液中溶质的质量分数较大

D. 除去CaCl2中混有的少量Ca（ClO3）2，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶、过滤

A.甲：水，①：食盐； 乙：水，②：蔗糖

B.甲：水，①：氢氧化钠； 乙：稀盐酸，②：镁

C.甲：水，①：硝酸铵； 乙：稀硫酸，②：锌

D.甲：水，①：生石灰； 乙：稀盐酸，②：氢氧化钠

碳元素是最早被人类认识和利用的元素。碳元素在地球上虽然广泛分布，但其含量不足0.03%。碳元素是一切有机体骨架的组成元素，在人体中的含量约占 18%。主要以有机含碳化合物形式存在，如糖类、蛋白质等。人体中的无机含碳化合物种类较少，在血浆中主要以碳酸氢盐缓冲系统 (H2CO3/HCO3-)的形式存在。迄今为止，发现了 15 种碳原子，它们在元素周期表中占据如图 1 所示的同一个“格”，其中 C-12 和C-13 属于稳定型，考古研究中，通过测定 C-14 含量估算古物的年代。20 世纪起，人类对碳元素的认识突飞猛进。下表列出了与之相关的主要事件：碳的这些新型结构的发现和性能研究的发展，使其广泛应用于工业、材料、生物医学等领域。依据文章内容回答下列问题：

(1)碳在人体中的存在形式有_______ 种；

(2)关于图 1 所示的相关信息分析，错误的是________；

A 原子序数为 6 B 电子数为 12 C 元素符号为 C

(3)结合你所学的知识，你认为原子 C-12 和 C-13 的不同点是________；

A 质子数不同 B 电子数不同 C 中子数不同

(4)从石墨中剥离出来的石墨烯具有优良的各种性能，被认为是一种未来革命性的材料。石墨和金刚石的物理性质不同的原因是________；

(5)富勒烯 C60 中数字“60”的含义是________。

（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为_____g。

（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为_____。