（1）写出标号仪器的名称：a、_____，b_____。

（2）实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的方法来制取氧气，该反应的化学方程式是_____，基本反应类型是_____；实验结束后，将剩余的固体倒入烧杯中，加入足量的水，搅拌、_____，得到一种黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触，有大量气泡产生，黑色粉末在该反应中的作用是_____，反应的化学方程式是_____。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____，红磷需稍过量的目的是_____；红磷能用于测定空气中氧气的含量，除了燃烧产物为固体外，还因为_____。

（2）装置B探究铁丝在空气中的变化，一段时间后，观察到U形管_____（填“左边”或“右边”）的水面上升。

（3）装置C中硬质玻璃管内的实验现象为_____，发生反应的化学方程式为_____，装置末端酒精灯的作用是_____。

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是_____。

（2）根据原子结构的相关知识和图2的信息填空：甲图中x=_____。丙图中的核电荷数为_____，甲和丙两种元素最本质的区别是_____。

（3）乙图中若z-y=9，则该粒子的符号为_____，它与丙粒子构成化合物的化学式为_____。

（4）水和氯化钠在通电的条件下会发生反应，生成氢氧化钠和氯化氢，请写出该反应的化学方程式_____。

（1）某服装标签如图，该服装面料含有的合成纤维是_____，生活中常用来鉴别棉纱和羊毛的方法是_____。

（2）为了身体健康，我们每天食用很多蔬菜和水果，其中富含的营养素是_____。

（3）新装修的房屋经常能闻到装修材料中释放出的刺激性气味，人们能闻到这种气味的原因是_____。

（4）低碳出行是为了减少_____（填化学式）的排放，在物质分类中它属于_____（填“单质”或“化合物”）；自行车是很多人出行的工具，下雨天骑自行车后如果不及时保养，链条经常会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为_____，请写出一条防止自行车链条生锈的措施_____。

A.向pH=9的NaOH溶液中不断加水

B.向部分变质的NaOH溶液中加入盐酸

C.分别向足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg

D.向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体

（查阅资料）①嗅盐，主要成分是碳酸铵，给人闻后有恢复和刺激作用；

②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康；

③碳酸铵[（NH4）2CO3]晶体受热易分解，产生三种气体。

（定性初探）验证“嗅盐”的化学性质

（1）某同学为验证碳酸铵晶体受热分解产生的三种气体设计了如下的实验装置（见图1）。

①无水硫酸铜变蓝说明有水蒸气生成；浸有酚酞溶液的棉球_____（填实验现象）说明有NH3产生；澄清石灰水变浑浊，说明有_____产生。

②根据实验写出碳酸铵受热分解的化学方程式_____。

（定量再探）测定“嗅盐”中碳酸铵（NH4）2CO3的质量分数

方案Ⅰ：取样品6.0克，用图2装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH3的质量。（碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰）

（2）装置B的作用是_____，装置C中倒置漏斗的作用是充分吸收气体并_____。

（3）小组同学经过讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是_____。

方案Ⅱ：取样品6.0克，用图3装置进行实验，利用G装置测量反应生成气体的体积。（CO2几乎不溶于饱和的NaHCO3溶液）

（4）请写出装置D中发生反应的化学方程式：_____。

（5）实验测得量气管中产生气体的体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为。_____（已知实验条件下，CO2的密度约为1.97g/L）（请写出过程，计算结果精确到1%）

（6）若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是_____

a、用水来代替饱和的NaHCO3溶液

b、实验结束后，调节两端液面相平读数

c、反应结束后未等装置冷却到室温，就开始读数

d、缺少橡胶管

请根据上述实验流程回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是_____。

（2）酸浸中发生反应的的化学方程式是_____（任写一个），该反应的基本反应类型是_____。

（3）滤渣1的成分为_____（填化学式）。

（4）氧化过程是双氧水将Fe2+反应生成Fe3+和水，便于将溶液中的铁元素除去。高锰酸钾也能将Fe2+氧化成Fe3+。选择双氧水的优点是_____。

（1）仪器b的名称：_____。

（2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是_____，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母）。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，若用G装置收集CO2气体，气体应从_____端（填“c”或“d”）进入。

（4）若用C装置制取CO2，该装置的优点是_____；关闭开关后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是_____（用字母e、f、g对如图进行排序）。

（5）某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。小组人员选用海藻酸钠（海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。

（实验过程）

I、制备五种负载不同催化剂（MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S）的海藻酸钠微球，每个微球大小相同，且负载催化剂的质量相等。

II、取30粒负载某种催化剂的海藻酸钠微球与20mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，在锥形瓶中迅速混合发生反应，实验装置如图1，采集200s内压强数据，绘制曲线如图2。

（实验分析）

①本实验中，负载MnO2的微球显示了良好的催化效果，图2中对应的曲线是_____（填“a”或“b”）；写出该曲线对应的化学方程式_____。

②a瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能原因是_____。

A.滤液的质量是178.4g

B.混合粉末的质量范围是5.6g<m<6.4g

C.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成

D.原AgNO3溶液的溶质质量分数是17%

A.该技术BaO和Ba（NO3）2可以重复利用

B.该技术能缓解酸雨的形成

C.该转化中有两种元素化合价发生改变

D.还原反应：，则X的化学式为CO2