（1）装置A发生反应的化学方程方式___________；

（2）实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现___________色火焰；装置C中的现象是___________；

（3）装置D的作用是____________(用化学方程式表示)；

（4）为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是___________，并观察装置C中的现象

（1）图甲中①溶液的溶质质量分数=__________；①-⑤中属于饱和溶液的是___________；④→⑤的过程中析出 KNO3 晶体__________g。

（2）40℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1_________w2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

（3）除去KNO3 固体中混有的少量 NaCl 的实验操作是：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→_________→过滤→洗涤→干燥→KNO3 晶体。

A. 托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体

B. 称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡

C. 量取水时，用规格为50mL的量筒

D. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

A. 清洗试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑置换反应

B. 测定空气中氧气的含量化合反应

C. 用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca(OH)2 +H2SO4＝CaSO4+2H2O复分解反应

D. 实验室制取二氧化碳：分解反应

A. 用燃着的木条检验气体a，木条上火焰熄灭

B. 在此反应中硫酸钠的作用是产生氢氧根离子

C. 反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数不变

D. 与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子

A.a图中烧瓶内的水作为反应物，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压的变化

B.b图烧杯中的水仅提供反应所需热量

C.c图集气瓶中的水可用来排尽其中的空气并可用来观察H2何时收满

D.d图集气瓶中的水可防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底

A. 取用粉末状固体B. 检验装置气密性

C. 取液时挤入空气D. 点燃酒精灯

A. 铷元素属于非金属元素B. 铷元素的相对原子质量为85.47g

C. 铷原子的质子数等于中子数D. 铷元素的原子序数为37

（人体中的钙）

（1）钢筋混凝土属于_____。

A 金属材料 B 合成材料 C 复合材料

（单质中的钙）

提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？

思考猜想：钙的化学性质活泼。

实验验证一：

查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

（2）实验结论：①写出钙与水反应的化学方程式：_____。②该反应属于_____反应。（选填“吸热”或“放热”）

（干燥剂中的钙）

提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？

猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。

（3）固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是_____（用化学方程式表示）。

实验验证二：

（4）取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到_____，则固体含有碳酸钙。

（5）小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是：_____。

（6）为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

查阅资料：Ca（OH）2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。

①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。

②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中含有的物质为_____。

③装置E的作用_____。

（鸡蛋壳中的钙）

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，工业上可以用鸡蛋壳制备钙的一种氧化物——“过氧化钙”，流程如下（假设各步骤均完全反应）：

已知：鸡蛋壳中的杂质既不溶于水，也不参加反应；反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③是失去结晶水的分解反应。

（7）根据流程及相关数据，请求算出过氧化钙的化学式：_____（写出计算过程）。

请根据上述实验流程回答下列问题：

（1）“焙烧”（加热而又不使熔化）中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于_____，形成酸雨。

（2）“酸浸”时发生的反应属_____反应（填基本反应类型）。

（3）“置换”时发生的反应方程式为_____（写出一个即可），滤渣2的成分为_____（填化学式）。

（4）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用_____较合适。