（查阅资料）

① ②

③Ca（HCO3）2 易溶于水．

④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：

（进行实验）

（解释与结论）

（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为：_________．

（2）实验2中，试剂a为__________．

（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为_______ ．

（反思与评价）

（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为____（写出所有可能）．

（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是_____．

（3）请写出1种鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的方法：_____

（1）吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为____。

（2）操作Ⅰ的名称为_，沉淀的主要物质为____（填化学式）。

（3）复分解反应Ⅱ的化学反应方程为：_______。操作Ⅱ包含的操作是__。

（4）蒸氨过程中涉及的化应类型为_____（填编号）

A 复分解反应

B 化合反应

C 分解反应

D 置换反应

（5）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。

（6）可循环利用的物质除了 NH3外，还有____（填化学式）。

（1）写出下列仪器名称：b____．

（2）若用E装置收集氢气，则氢气应从____口通入（填“c”或“d”）．

（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是__。 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，为了获得纯净干燥的气体，需要让气体先后两次通过 E 装置，在 E 内应该分别放入的药品是____和___。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体来制取 CO2，该反应的化学方程式____．

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气有以下主要操作步骤：

①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）____。

（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是 ________________。

（6）小明利用B装置制取氧气时发现由于反应速率过快导致无法收集到纯净的气体。询问老师后，老师建议把长颈漏斗换成分液漏斗，这样改装的好处是____。

（1）下列各组微粒中：

①上述微粒结构示意图表示阴离子的是____________（填序号）

②上述结构示意图，达到稳定结构的原子是____________（填序号）

③C和E两种元素形成化合物的化学式为____________.

（2）A、B、C 三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：

①在t1℃时，A、B两种物质达到饱和状态时溶解的质量______（填 “一定相等”、“一定不相等”或“可能相等”）；

②若B中混有少量的A，最好采用_________的方法提纯B；

③现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入C物质；恒温蒸发溶剂；________________；

④t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是_____；

⑤将 t3℃时等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____．

（3）烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。

①尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的___肥

②下图是用“捕捉”的CO2生产甲醇的微观示意图，请根据实际情况补充完整：___

①高锰酸钾中锰元素的化合价：______________________；

②烧碱：______________________；

③瓦斯：______________________；

④碱式碳酸铜：______________________；

⑤地壳中含量最高的金属元素与非金属组成的化合物：______________________；

A.AB.BC.CD.D

A.⑤处的最高正价是+6，最低负价是-2

B.元素①的原子序数是 13，①和②形成的化合物的化学式为 AlS

C.第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数

D.③处的数值介于 1.10～1.43 之间

根据上述实验，下列说法错误的是 （ ）

A.常温下如要鉴别 Y、Z 两种样品，能采取闻气味的方法

B.Y 物质为碳酸氢铵

C.X 物质为尿素

D.如果实验Ⅱ中 Y、Z 两种样品没有另取，则会使检验结果不准确

（1）充分反应后，产生氢气的质量为 g。

（2）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。

【题目】氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、______。与盐酸反应的化学方程式为______。

（2）“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的______。

（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。

（4）“滤液”中的溶质主要是和______。