（1）NaClO属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”）。

（2）次氯酸仅存在于溶液中，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，见光会分解出氧气和另一种常见酸，次氯酸分解的化学方程式为_____。

（3）如果将洁厕灵（主要成分HCl）和“84消毒液”同时使用，则会发生发应：2HCl+NaClO=_____↑+NaCl+H2O，生成有毒气体，危及生命，因此使用时要注意不能将二者混合使用。

A.AB.BC.CD.D

A.H3BO3中H、B、O三种元素的原子个数比为3：1：3

B.H3BO3中H、B、O三种元素的质量比为3：11：48

C.H3BO3中B元素的质量分数是

D.如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

A.KNO3的溶解度比NaCl大

B.将KNO3饱和溶液降温，溶液中KNO3的质量分数不变

C.KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯

D.100g40℃NaNO3的饱和溶液降温至0℃，析出NaNO3固体31g

A.反应后溶液的pH=0

B.反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电

C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl

D.反应前后各元素的化合价均无变化

A.测溶液的pHB.配制50mL5%的稀硫酸

C.滴加试剂D.取下刚加热的蒸发皿

【题目】A、B、C、D、E是中学化学中常见的物质，且这五种物质都含有一种相同的元素，其中只有B是单质，其他的都是化合物。它们之间的转化关系如图所示，“”表示转化关系，请回答：

（1）若E物质是温室效应的主要气体，请写出由C生成D的化学方程式：______。

（2）若C物质能用来改良酸性土壤，则E物质是______。

（1）动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和_____，动车使用的金属材料大多数是_____（填“纯金属”或“合金”）。

（2）动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳与_____和_____接触而生锈。

（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为：_____。

（1）装置A中，仪器X的名称为______，其中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是______。

（2）实验室常用氯酸钾制取氧气，发生装置应选择______填字母，反应的化学方程式是______

（3）若用装置C收集氢气，则氢气应从______填“a”或“b”端导管口通入。

（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，故制取乙炔的发生装置选______。填装置序号

（5）某同学点燃蜡烛，然后放入D中，迅速连接A、D、E，打开活塞进行实验，发现E中溶液逐渐变浑浊，则装置A中产生的气体______。填“一定”或“不一定”为二氧化碳气体。

（探究一）在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸．

（1）在甲、乙装置的水中滴入滴红墨水的目的______

（2）乙装置中反应方程为______．

（3）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或______现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强．

（4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的的质量______填“大于”、“小于”或“等于”乙装置中产生的质量．

（5）（探究二）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是______．

A 滤出的固体中一定含有铜

B 滤出的固体可能含有铁和镁

C 滤液中可能含有硫酸铜

D 滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁