①写出用A、E装置组合制取某种气体的化学方程式______________；用E装置收集该气体，气体从____________ (填“a”或“b”)端进入。

②实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，具体操作是：先将混合气体依次通过上述装置中的_________________(填序号)，然后再进入F装置；其中除去杂质气体的化学方程式为____________________；F装置内产生的现象为____________________。

(2)皮蛋又称松花蛋，因其风味独特， 深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料，拿到实验室进行实验，将该固体混合物放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。

[查阅资料]

腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。

[理论推理]

①白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式____________________；

②滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。

[实验验证]

为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验:

据图分析并回答下列问题：

(1)推测草酸的化学式是_____________________。

(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________________。

(3)“操作A”的名称是_____________________。

(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式_____________________。

（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是_____（填序号）；

（2）根据上述实验，可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的_____（填序号）；

（3）据图二分析，要使30℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____。

（1）写出阳离子的离子符号_____；

（2）常见的一种气体单质的化学式为_____；

（3）由④与⑤结合形成化合物的化学式为_____；

（4）写出一种由三种元素组成化合物的化学式_____。

A. B.

C. D.

A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

A.红磷在空气中燃烧

B.加热小苏打粉末

C.铜片放入硝酸银溶液中

D.向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液

（查阅资料）

①双氧护理液主要成分为：3.5%的H2O2（有效期内不低于3%），除含有H2O2外，还含有磷酸（H3PO4）。

②金属铂是一种极细粉末状的黑色物质，俗称为铂黑，经常作为化学反应中的催化剂，铂黑环可重复使用。

（实验探究）

实验Ⅰ：探究产生气体的成分。

（1）该同学猜想生成的气体是O2，检验的方法是_____。实验证明该同学猜想正确。

实验Ⅱ：探究产生气体的条件。

该同学提出产生气体可能与隐形眼镜，铂黑环、双氧护理液中的H2O2有关，并进行了以下4个实验。

（2）作为空白对照实验的实验编号为_____。

（3）实验3中a为_____mL。

（4）得出“产生气体一定与铂黑环有关”的结论，依据的两个实验是_____（填编号）。

（5）由上述探究过程可推知，产生气体的化学方程式为_____。

（反思与评价）

（6）为证明产生气体的反应物是H2O2而不是H3PO4，需补充的实验操作是_____。

关闭止水夹K，将足量NaOH溶液挤进烧瓶，振荡，打开止水夹K，烧杯中液体倒吸入烧瓶，形成红色喷泉。（已知：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

（1）CO2与NaOH发生反应的化学方程式为_____。

（2）打开止水夹后，烧杯中液体倒吸入烧瓶的原因是_____。

（3）实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可能观察到的现象是_____。

（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是_____。

（2）请补全酸浸槽中发生反应的化学方程式：Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+□_____。

（3）还原炉中，发生反应的化学方程式为3H2+WO3W+3H2O，该反应中化合价改变的元素是_____。