A.该元素属于金属元素B.该元素原子的核外有20个电子

C.该元素原子的质量为40.08gD.该元素原子的核内有20个质子

A.乙和丁都是氧化物

B.该反应是复分解反应

C.甲和乙反应的质量比为17：32

D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：3

预热：分别预热CuSO4溶液和Na2SO3溶液。

反应：在玻璃反应器中混合上述两种溶液，热水浴，搅拌，同时控制反应液pH。

处理：自然冷却后过滤，用蒸馏水洗涤4~5次，在80℃真空干燥箱中烘干，保存产品。

已知：Cu2O在潮湿空气中会逐渐氧化成CuO。

（1）反应原理为2CuSO4+3Na2SO3Cu2O↓+3_+2SO2↑。实验时，热水浴加热的优点是___。

（2）实验中，反应温度、反应液pH对产物中Cu2O％的影响分别如图所示：

分析图像可知：最佳反应温度为____℃，该反应温度的优点有①____、②____。最佳反应液pH为_，若pH过低，产物中会有Cu杂质，则产物中Cu元素的质量分数将__（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（3）产品洗净的标准是：取最后一次洗涤液，加入____（填试剂名称）溶液，若无白色沉淀产生，则说明已经洗净。

（4）产品烘干及保存要避免和潮湿空气接触，原因是____（填化学方程式）。

（5）工业上用CuSO4·5H2O制备Cu2O，若得到14.40吨Cu2O和一定质量的CuO（假设生产过程中Cu元素无损失），其中Cu2O和CuO的质量比为12:1，计算需要CuSO4·5H2O多少吨？写出计算过程，精确到小数点后两位）____

（1）2个氢分子的化学符号是____，标出CO2中C元素的化合价____（填化学用语）。尾气净化时，需要用活性炭除去气体杂质，这是利用了活性炭的____性。

（2）CH4燃烧时化学能转化为____能。甲烷燃烧的化学方程式为____。

（3）在一定条件下，N2、H2合成NH3，反应的化学方程式为____。理论上，12kg H2完全反应可生产____kgNH3。

（4）碳化产品碳酸氢铵的化学式为____。碳酸氢铵是____（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”），施用时，____（填“能”或“不能”）和碱性物质混用。

（5）生活中常用____鉴别硬水和软水。

已知：

①SrCl2难溶于酒精，SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。

②降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。

③SrCl2溶解度曲线及结晶装置图如下：

（1）酸浸时，搅拌的作用是____。发生反应的化学方程式主要为____，属于____反应（填基本反应类型）。能否用稀硫酸代替稀盐酸，__（填“能”或“否”）理由是___。

（2）沉淀A为____（填化学式），沉淀B为红褐色，是____（填化学式）。调节pH时，最好选用的试剂是____。

A NaOH

B Ca(OH)2

C Sr(OH)2

（3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→____→过滤→洗涤→烘干。实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为____（填“a”或“b”）。

（4）洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是____。

A 0℃时蒸馏水

B 常温SrCl2饱和溶液

C 热水

D 无水酒精

（5）SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为___。

A 50 ~ 60℃

B 70 ~ 80℃

C 80 ~ 100℃

D 100℃以上

（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为___。（精确到小数点后一位）

已知：

①1个大气压下，0℃时，SO3为固态。②无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

（实验步骤）：

将一定量绿矾固体置于仪器a中，打开止水夹K，通入一段时间N2，关闭止水夹K。加热装置A中的仪器a一段时间，待装置A中固体不再分解后，停止加热，_____，缓慢通入N2至仪器a冷却。

（1）写出仪器a 的名称____。

（2）完善实验步骤中的内容：____。实验中先通一段时间N2的目的是___。

（3）装置A中绿矾完全反应的现象是____。

（4）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为___。

（5）装置B中固体部分变蓝色，说明绿矾分解后，生成____。装置D的作用是____。

（6）取U形管内物质少量，加入水中，滴入____（填试剂名称），溶液呈红色，是因为反应生成了一种常见的酸，该反应的化学方程式为____。

A.储存和还原过程中，只有N、O元素化合价发生改变

B.该技术可以降低NOx的排放

C.还原过程产物CO2中氧元素质量等于储存过程中NO和O2中氧元素质量之和

D.该技术需要不断增加BaO和Ba(NO3)2才能实现NOx的储存和还原

A.x 的数值是6

B.硒元素属于金属元素

C.硒原子中质子数为34

D.硒元素属于人体必需的微量元素

（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：

（1）反应产生二氧化碳气体的质量是_____g

（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。_____（写出计算过程）

（3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为_____。

回答下列问题：

（1）生铁属于_____材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的_____（填化学式）会导致酸雨。

（2）“煅烧”时：

①生成 CO 的反应之一为 C + CO2 2CO，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。

②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理_____。

③CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成 CO2 气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为_____。

（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中_____、_____等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_____（填标号）。

A 涂油、喷漆 B 镀耐腐蚀的铬层

C 用盐水清洗 D ．久置于酸性环境