（1）写出图中标号①的仪器名称__。

（2）由实验E可得到二氧化碳的物理性质是____。

（3）写出用装置A进行高锰酸钾制氧气的化学方程式_____。反应刚开始，试管口有水珠出现，此现象是_____变化引起的（填“物理”或“化学”）

（4）若用D装置收集一瓶纯净的氧气，____时候开始收集。

（1）下列说法正确的是___（填序号）

A 武德合金做保险丝是利用了合金熔点变低

B “银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，这是因为铝化学性质稳定

C 生铁和钢的性能不同是由于它们的含碳量不同

D 铝制品表面应常用钢刷擦洗

（2）某同学用如下药品探究铝、镁的活动性，能否达到实验目的__（填能或不能）。

（3）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式___。

（4）向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤渣的成分是__。

（1）甲、乙溶解度曲线交点的意义___。

（2）40℃时分别溶解甲、乙两种固体，所得溶液中质量分数的最大值是_（精确到0.1%）。

（3）图中的饱和溶液有___（填序号），③到④实验过程中析出晶体质量为___g。

（4）40℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到40℃，所得溶液质量的大小关系是甲__乙（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（1）中国科学院院士张青莲教授对铟、铱、锗的等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为___。

（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。请画出硫原子的结构示意图____；硫原子与硫离子的化学性质___（填“相同”或“不同”）。

（3）黑火药爆炸的反应是，X的化学式为_。

A.向质量相等的锌粉和铁粉中分别加入浓度相等且足量的稀硫酸

B.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量

C.向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体

D.向饱和石灰水中加入少量生石灰

A.三个变化过程都符合质量守恒定律

B.图示的所有物质均为单质

C.甲、乙变化后的物质中含有同一种物质

D.丙反应后溶液中含有的微粒有Na+、NO3-、H2O、AgCl

A. 闻气体气味B. 测溶液的pH

C. 稀释浓硫酸D. 检查装置气密性

(1)市售浓盐酸的局部标签如图1所示，该盐酸中HCl质量分数的范围是________．为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓盐酸________．

(2)检查甲装置的气密性的方法________．

(3)用甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是________(选填字母)．

a 粉末状石灰石 b 块状大理石 c 粉末状熟石灰 d 块状生石灰

(4)控制所加盐酸的量，使反应时甲装置内液面位于________(选填“x”或“y”)处为宜．

(5)收集二氧化碳时，应将甲的a处与乙的________处连接(选填字母)

(6)写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式________．

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，该反应类型为 。

（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。

（3）操作a的名称为 。

（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是 ， 加入 NaCl 的原因是 。

（5）198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为 。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。

(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__________________________________________(用化学方程式表示)。

(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________(填字母)。

A．在干燥的空气中 　　　　　

B．在潮湿的空气中 　　　　　　　

C．浸没在植物油中

(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：____________________________________________。

(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______________(填化学式，下同)，滤渣中一定含有的物质是__________。