若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

（2）该合金中锌的质量分数。

实验1验证酸与碱能发生中和反应．

进行如图1所示实验．

①实验中，能证明酸与碱发生中和反应的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____．

实验2 证明酸与碱反应有水生成．

查阅资料：变色硅胶吸水后由蓝色变红色；无水醋酸常温下为无色液体；无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水．

实验探究：如图2所示，分别往4支试管中装入对应的试剂，迅速塞紧橡胶塞．实验过程中，A、B和C试管中均无明显现象．

②迅速塞紧橡胶塞的目的是避免空气中的_____对实验造成干扰．

③设置A、B、C实验的目的是_____．

④能证明酸与碱反应有水生成的实验现象是_____．

（1）上述五种物质中：

①可用于农业生产改良酸性土壤的是_____．

②能相互发生反应生成氢气的化学方程式为_____．

（2）若图中乙为HCl，且乙与丁能发生中和反应，则丙为_____．

（3）若丙为Fe，则甲与戊反应的化学方程式为_____．

a仪器的名称是_____；实验室利用甲装置制取氧气时，a仪器中所盛试剂为_____（填名称）．实验结束时，为防止水倒吸，正确的操作是：先_____，再_____．用装置乙制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____，实验时，如果二氧化碳始终收集不满，可能的原因是_____（写一种）．

（1）在利用太阳能使水分解的过程中，太阳能转化为_____能．

（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，洗洁精起_____作用．

（3）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述4项指标，通过过滤可达到_____（填标号）指标．

A无异色 B无异味 C澄清透明 D无细菌和病毒

（4）甲、乙两种物质的溶解度曲线图如图所示．

①在10℃时，两种物质的溶解度比较：甲_____乙（填“＞”“＜”或“=”）．

②t1℃时，将80g甲物质放入100g 水中，充分搅拌，形成的是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），该溶液的溶质质量分数为_____．

（1）铁锅作炊具主要是利用铁具有良好的_____性．

（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜镶嵌在铁质船底的是_____（填标号）．

A Pb（铅） B Cu C Pt（铂） D Zn

（3）对铁“发蓝”处理，使其表面形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的主要原因是_____．

②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此判断该零件“发蓝”处理效果_____（填“好”或“不好”），理由是_____（用化学方程式表示）．

（1）从物质分类看，干冰属于_____（填标号）．

A氧化物 B酸 C碱 D盐

（2）从物质组成看，干冰由碳、氧2种元素组成，碳、氧元素质量比为_____．

（3）从物质变化看，塑料袋鼓起的过程中干冰发生了_____（填“物理变化”或“化学变化”）．

（4）从微观角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是_____．

A．反应中CaO为催化剂 B．该反应是复分解反应

C．反应后容器中固体质量减少 D．反应后容器中氧元素质量分数增大

A、白磷是可燃物，红磷不是可燃物

B、热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触

C、铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点

D、实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气

A.闻气体B.取用块状固体C.蒸发溶剂D.稀释浓硫酸