(1)用20.0g粗盐经过提纯后得到16.0g精盐，则精盐的产率为__________。

(2)若用上述精盐来配制15%的氯化钠溶液，其中操作错误的步骤是__________（填选项）。

(3)E中玻璃棒的作用是__________。

(4)经检测，小强配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是__________（填选项）。

a．氯化钠固体不纯 b．装瓶时，有少量溶液洒出 c．量取水时，仰视读数

(1)写出图中标号仪器的名称：H__________，I__________。

(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集连接顺序为__________→__________→__________，其反应原理是__________（用化学方程式表示）。

(3)实验室常用A装置制氧气，该反应的化学方程式为__________，若用E装置收集氧气，导致氧气不纯的主要原因是__________，实验结束后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，其目的是______________________________。

(4)实验室收集氨气不能用E装置，据此可知：氨气具有的性质是__________。

(1)依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解曲线的是__________（填“A”或”B”）。

(2)图中温度t2的取值范围是__________（填序号）。

a．0~10 b．10~20 c．20~30 d．30~40

(3)保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法__________。

(4)在20℃，将100g水加入到30g碳酸钠固体中，充分搅拌后得到的是__________（填”饱和溶液”或”不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质量分数为__________（计算结果精确到0.1%）。

(1)常温下NaOH溶液的pH____7(填>、<、=)。

(2)图1描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，C为____(填化学式)。

(3)图2是表示盐酸加入到铁粉中，可观察到的现象是____；恰好完全反应时，所得溶液的溶是_____(填化学式)。

(4)在盐酸中滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____；醋酸溶液也会使紫色石蕊溶液变色，原因是两溶液均含有一种相同的离子，该离子是____(填离子符号)。

(1)从物质分类的角度看，P属于（_____）

A 单质 B 化合物 C 金属 D 非金属

(2)上述6种物质中磷元素的化合价为+3价的是____(填化学式)。

(3)红磷在空气中燃烧生成P2O5的化学方程式为_____。

(4)已知P2O5能与热水反应，得到磷酸 (H3PO4)，请写出该反应的化学方程式____。

A.该反应为化合反应B.丙一定是该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丁质量比3:2D.丁的相对分子质量是甲的2倍

A.该物质不属于有机化合物

B.氧元素的质量分数为×100%

C.阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8:11:5:3

D.阿昔洛韦是由8个碳原子、11个氢原子、5个氮原子、3个氧原子构成的

A. ①④属于同种元素 B. ②③④都属于离子

C. ⑤易失去电子成为阳离子 D. ①⑤的结构不稳定

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是__（填编号）．

A 铂金饰品 B 铁锅 C 铜导线

（2）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的．他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液．实验方案如下：

①方案一中选择的金属是__，有关反应的化学方程式为__．

②方案二中能发生反应的化学方程式是__．

③军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的．将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是__，实验操作：__．

（1）操作Ⅰ的名称：__．

（2）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是__（填写化学式）．

（3）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式__．

（4）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为__，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高的是__（填写“①”、“②”或“③”）．