(1)曲线2发生反应的化学方程式为_________________________________。

(2)通过上述三条曲线的对比可得出除去CO2气体应选择的试剂是__________________。

(3)请设计实验证明曲线3反应后溶液中可能所含的溶质，简要写出步骤和现象)_________________。

A.溶剂的质量B.溶液中碳元素的质量

C.碳酸钠的质量分数D.溶液中钠元素的质量

（1）以下物质，会使过碳酸钠失效的是_____（填字母）。

A 二氧化锰 B 稀硫酸 C 澄清石灰水 D 氯化钡溶液

（2）测定某样品中过碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）的化学式，以及样品中过碳酸钠的纯度的实验步骤如下（样品中的杂质不参加反应）：

步骤1：称取样品0.7g于锥形瓶中，加足量的水溶解，再滴加溶质质量分数为4.9%的稀硫酸8.000g，恰好完全反应。

步骤2：称取样品0.7g于锥形瓶中，加足量的水溶解，再加入1g二氧化锰，反应后收集得到气体67.20mL（该条件下氧气的密度为1.429g/L）。

①步骤1中发生的化学反应方程式为_____。实验室配制100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸_____mL（精确到0.1mL）（该条件下浓硫酸的密度为1.84g/mL）；配制时需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒_____，配制该稀硫酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/mL）有_____（填字母）。

A 5mL B 20mL C 100mL D 200mL

②步骤2中发生的化学反应方程式为_____，如果没有冷却到室温就读取气体的体积，则过碳酸钠化学式中a∶b的测定结果将_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

③通过计算，确定该过碳酸钠化学式为_____。

④通过计算，确定该样品中过碳酸钠的纯度为_____。（精确到0.1%）

（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，该反应的化学方程式为_____。一段时间后a、b两玻璃管中收集到的气体体积比约为_____。

（2）生活中可用_____区分硬水和软水；家庭中常用_____方法将硬水转化为软水，该方法会使家中水壶中产生水垢，家庭中可用_____（填一种调味品名称）除去水壶内壁上的水垢。

（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。

有关说法正确的是_____（填字母编号）

A 步骤①中可加入明矾作絮凝剂

B X试剂可以是活性炭

C 步骤④的作用是消毒杀菌

D 净化后的水为纯净物

已知：（1）滤液2主要含BaCl2，还含有AlCl3、FeCl3和HCl等杂质。

（2）25℃下，Fe（OH）3、Al（OH）3完全沉淀的pH依次为3.0和5.4。

（3）BaCl22H2O受热易失去结晶水。

回答下列问题：

（1）高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是_____。焙烧后，除生成CO，还生成一种只含两种元素的化合物，请写出BaSO4与C反应的化学方程式：_____。

（2）“固体”（微溶于水）与盐酸发生复分解反应，生成的一种气体通入CuSO4溶液中也发生复分解反应，则滤渣3的成分是_____（填化学式）。

（3）加入BaCO3的目的是调节溶液的pH，pH至少要达到_____（填“3.0”或“5.4”），测定此pH应该选择_____（填“广泛pH试纸”或“pH计”）。

（4）滤液4经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤和干燥，得到产品。经常选用95%的乙醇洗涤，优点是：①BaCl22H2O难溶于乙醇，能降低晶体损耗；②_____。

部分实验步骤如下：

Ⅰ、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；

Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；

Ⅲ、当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；

Ⅳ、实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。

请回答下列问题：

（1）氨气溶于水显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于_____（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为_____。

（2）装置B中盛放的液体是_____。装置C中发生反应的化学方程式为_____，装置D的作用是_____。

（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是_____，停止加热前应进行的操作是_____。

（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_____（用m1、m2的代数式表示）。

（1）植物生长离不开二氧化碳，有人说光合作用是地球上最伟大的化学变化，写出化学方程式_____。

（2）某同学对二氧化碳的某种性质作了如下探究：

如图所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入气体X。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为_____（填字母）。

A 浓硫酸

B 氢氧化钠溶液

C 饱和碳酸氢钠溶液

（1）铜单质常用作制电线，这体现了铜的_____性；区分铁丝和铜丝，最简单的方法是_____。

（2）图中物质A的化学式为_____；高温条件下，氧化铜会分解为A和一种常见的气体，写出该反应的化学方程式_____。

（3）图中物质B的化学式为_____，颜色为_____色。CuO可否通过一步反应，转化为CuSO4_____（填“能”或“不能”）。写出一种相对分子质量与B相等的酸与B反应的化学方程式_____，属于_____（填基本反应类型）。

（4）常用无水硫酸铜粉末检验水蒸气，该过程发生的是_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（5）实验室中经常用碳酸钠溶液与硫酸铜溶液制备产品——碱式碳酸铜，反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑。反应时若有少量3Cu（OH）2·CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____。（填“偏大”“不变”或“偏小”）