A.甲的名称是甲烷B.生成的丙与丁的分子个数比为2:3

C.反应前后分子的个数不变D.该反应是置换反应

A. 检查气密性B. 测定溶液的pH

C. 过滤D. 稀释浓硫酸

请计算：(写出计算过程，并注意格式)

(1)莽草酸分子中C、H、O的质量比；

(2)莽草酸中氢元素的质量分数(精确到0．1％)；

(3)174g莽草酸含氢元素的质量：

(4)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“达菲”：

假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”60mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用多少颗?

（1）指出编号仪器的名称:①________，②________。

（2）以上A装置有一处明显的错误，请加以改正__________。利用改正后的装置继续完成后面的实验。

（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择A装置，符号表达式为______，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是___________。

（4）将CO2和CO(一氧化碳)的混合气体通过F装置(液体药品均足量)，实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，此时从导管c逸出的气体主要是一氧化碳。一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是_____，符号表达式为______，欲收集该气体，应选择的收集装置是_______(填字母)。

（5）为了证明人体新陈代谢过程中有CO2气体产生，某校兴趣小组的学生设计了如右图所示实验装置进行实验(实验室只用嘴吸气和呼气)。回答:

①图中瓶Ⅱ的作用是________。

②实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果。猛吸时会使装置Ⅰ中的溶液进入口腔，猛呼时会使装置Ⅱ中________。

（1） 2个镁原子__________。
（2）铁离子___________。
（3）水中氧元素显－2价__________。

（4）铵根离子________。
（5）2个碳酸分子_______。
（6）光合作用得到的单质是___________。

（1）碱式碳酸铜受热分解： ，加热前后固体的颜色变化为 。

（2）二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中： ，该反应属于 反应（填反应类型）。

（3）久置的石灰水瓶内壁出现一层白膜： ，实验室中可用 来洗。

（4）铁丝在氧气中燃烧： ，预先在集气瓶中加入少量水或铺一层沙子的目的是 。

（1）下图表示核电荷数为11~17元素的最高和最低化合价。

①从图中可以看出，氯元素的最高正价是____。

②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为____。

③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律:____。

（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题:

①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x=______;若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为_____。

②我国古代发明了“曾青(即硫酸铜)得铁化为铜”的湿法炼铜法，将铁放入硫酸铜溶液中可以生成铜和硫酸亚铁，写出该反应的符号表达式:____，反应中，更易失去电子的金属是___。

（1）该工艺流程中能循环利用的物质是_____________。

（2）写出变化②中N2、H2反应生成NH3的符号表达式：_________________________。

（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如本流程中将产物NH3与N2、H2分离开来的最适宜的温度是－33.35℃。则根据下表判断，变化①将空气中N2与O2分离时最适宜的温度是________℃。变化①属于__________变化。

①加热煮沸可以降低开水的硬度；

②某粒子的结构示意图为，该粒子一定是氖原子；

③为探究碳酸氢铵的热稳定性，将它进行点燃实验；

④进入溶洞先要做灯火试验，因为二氧化碳具有毒性；

⑤为观察金属镁的颜色，用砂纸打磨镁条；

⑥滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶。

其中正确的是( )

A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①⑤⑥D.①④⑤

A．若D为白色固体，则E可能为绿色固体。

B．若B可以在空气中燃烧，则C可能可以与盐酸反应。

C．在未开启的汽水中F和G就能生成A。

D．通常情况下，A可能是固体或气体，但不可能是液体