A.AB.BC.CD.D

A.正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3

B.实验室制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO+H2↑

C.实验室制取CO2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

D.用点燃法除去CO2中混有的少量CO：2CO+O22CO2

A.O2：2个氧原子B.2Zn：2个锌原子

C.Ne：1个氖元素D.：+2价铜原子

（1）甲是_____；

（2）乙是_____；

（3）_____；

（4）_____．

（1）上图表示金属活动性顺序中铝、铁和铜被人类大规模开发利用的大致年限，根据图中数据和相关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序与下列因素无关_____

A 金属冶炼的难易程度

B 地壳中金属元素的含量

C 金属的活动性

（2）请用一个化学方程式说明铁的金属活动性比铜强_____．

（3）工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：2Al2O34Al+3O2↑，电解51t的氧化铝最多可生产多少吨铝？

（4）实际生产中氧化铝可从铝土矿提炼获得．要生产相同质量的铝，所需铝土矿的质量应_（填“大于”、“小于”或“等于”）氧化铝质量_____．

(1)下列除去污水中臭味最有效的方法是（______）

A．搅拌 B．吸附 C．静置 D．过滤

(2)某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。

①通过探究发现：铁生锈是铁与_________和________共同存在时发生化学反应的过程。

②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是___________________________。

(3)某同学配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液，其步骤如下：①计算：氯化钠的质量为_________，水的质量为___________ ；②称量；③溶解；④装瓶并贴标签。请在装有所配制溶液的试剂瓶(见下图)标签上标明相应信息。___________

（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”．其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2．写出该反应的化学方程式_____；其缺点是它也能促使SO2转化成SO3，SO3溶于空气中的水生成硫酸，这种含硫酸的雨水的pH_____7（选填：“＞”、“＜”或“=”）．

（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站．压缩天然气的主要成分的化学式是__．

（3）使用氢气燃料．推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车．氢气燃烧的化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____．

A.植物在pH=4的土壤中对一些营养元素的吸收率很低，不利于植物正常生长

B.在酸性土壤中，铁元素容易被植物吸收

C.植物对钾、镁元素的吸收，不受土壤pH的影响

D.土壤的pH大约在5.5～7时，植物对磷肥的吸收效果较好

A.15℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C.乙物质的溶解度受温度影响比甲物质大

D.30℃时，100g甲的饱和溶液中含30g的甲物质

（1）原混合物中硫酸钠的质量_______。

（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______（计算结果精确到0.1%）