A.蜡烛燃烧属于化合反应

B.该方法也可测定空气中氧气的体积分数

C.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

D.蜡烛燃烧后瓶内只有二氧化碳、氮气及稀有气体

A.HCl、CuCl2B.HCl、MgSO4

C.CuCl2、H2SO4D.NaCl、K2CO3

A.该反应的发生会对空气造成污染

B.该反应属于置换反应

C.生成的丁中，元素的质量比为1︰2

D.反应前后有三种元素化合价发生了变化

（1）要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是________。

（2）取该碳酸钠样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100 g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

B点时，烧杯中溶液里存在的溶质为_______。

（3）求该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数___。

【题目】食醋是厨房中常用的调味品,它的主要成分是乙酸, 乙酸分子的模型如图所示,其中代表一个碳原子,代表一个氢原子,代表一个氧原子。

（1）乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是___。

（2）乙酸的相对分子质量为_____。

请认真分析流程中各步骤的信息作答：

（1）溶剂X是水，写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式_____；

（2）加入过量Y溶液发生反应的化学方程式为_________；

（3）每一步试剂加入的量是“过量”，原因是_____，过量盐酸会不会影响KCl的纯度，写出结论并分析原因______。

(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；

二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________(填基本反应类型)。

(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；

(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是____________。

（1）双氧水制取氧气可选择的发生装置是_________（填代号）。

（2）制得的氧气用来做如图所示的实验，发现G中铁丝燃烧，H中铁丝不燃烧，其原因是___。

（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是________，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从___（填“①”或“②＂）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放___（填物质名称）试剂。

（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_________

（二）对稀硫酸的化学性质进行如下研究

请回答下列问题：

（1）当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤液里面的溶质的成分是________，滤渣的成分是__________。（填化学式）

（2）写出丁实验中发生反应的化学方程式：_____________。

（3）实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和_____ ，写出生成下层沉淀物的化学方程式_____。

请回答下列问题：

（1）图中A粒子位于第_____周期。

（2）微粒A、B、C、D，对应单质化学性质最稳定的是___（填编号）

（3）D中x =____ 。

（4）一个银原子质量是一个碳12原子质量的____倍。

（1）写出2个二氧化氮分子的符号 ______；

（2）标出Fe2O3中铁元素的化合价___________；

（3）写出CH4中右下角数字“4”的意义_______ ；

（4）写出CO32-中右上角数字“2”的意义_______。