（1）天然水中含有许多杂质，实验室用过滤装置除去水中不溶性杂质，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_____（填玻璃仪器）。

（2）生活中常用_____来区分硬水和软水。

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为_____。

（4）天然降水中会溶解部分空气里的_____气体，因此正常雨水的pH≈5.6。

（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲和乙的溶解度_____（填“相等”或“不相等”）。

②t2℃时，若甲和乙的饱和溶液各100g，则两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲_____乙（填“＞”、“=”或“＜”）。

③t2℃时，150g甲的饱和溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。

A. 属于金属元素

B. 原子的核电荷数是12

C. 相对原子质量是24.31g

D. 在化学反应中，原子易失去电子形成Mg2+

（查阅资料）①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3；

②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。

活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。

（1）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是_____（填化学符号）。

（2）小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH═1的稀盐酸（模拟胃酸）反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。

（作出猜想）

猜想 1：只含 NaCl；

猜想 2：_____；

猜想 3：NaCl、NaHCO3

（设计实验）

实验二中涉及反应的化学方程式为______。

活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生 CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。

如图 1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生 CO2的速率快慢和 pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线（如图 2）、“pH与时间”曲线（如图 3）。

（1）服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_____。

（2）铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是_____。

（反思与提升）日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。

(1)除硫塔内，将NaOH溶液呈雾状向下喷洒，其目的是________；SO2发生反应的化学方程式是________(写一个)。

(2)再生池内加入的氢氧化钙也可用________代替。

(3)图中操作A指的是________，流程中可以循环利用的物质是________。

(1)A的化学式是________。

(2)若B是氧化物，则B与C反应的化学方程式为________。

(3)D与CO2反应的化学方程式为________。

(4)C与D反应的微观实质是________________。

(1)标号仪器①的名称是________。

(2)组装好仪器，加入药品前，应先检查装置的气密性，检查装置气密性的基本方法是____________；用该装置制取氧气发生反应的化学方程式为________。

(3)利用向上排空气法收集氧气时，将导管伸入集气瓶底部的目的是________。

(1)“山东舰”的制造用到钛合金，它属于________材料，图2为钛原子结构示意图，从图中你能获得的信息是________(写一点)。

(2)“山东舰”飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能承受潮湿盐雾的海洋大气环境的侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是________(写一点)。

(1)民歌：《夸土产》热情讴歌了山西各地为人们交口称赞的土特产品：“平遥的牛肉太谷的饼，清徐的葡萄甜格盈盈……”，歌词中提到的牛肉中富含的营养素是________。

(2)烧旺火：大同每逢除夕晚上，家家户户都要在门前用大块煤炭垒成一个塔状并点燃，名曰旺火，以图吉利，祝贺全年兴旺之意，但煤炭燃烧会产生空气污染物________。(写两个即可)

(3)社火：山西民间社火由来已久，图中社火表演者所穿服装的材质为涤纶，生活中鉴别涤纶与羊毛常用的方法是________。

A.关闭K2，打开K1，加入稀盐酸后，观察到乙中有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊

B.关闭K1K2，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开K2，丙中无明显现象

C.该实验说明可以利用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否有CO32-

D.由该实验可知盐可以与某些酸和某些盐反应

A.21%的氧气和78%的氮气指气体的质量分数

B.燃着的木条在“人造空气”中会立即熄灭

C.可用红磷测定“人造空气”中的氧气含量

D.“人造空气”与空气成分完全相同