①“液氧”是______(填“纯净物”或“混合物”);

②写出甲烷燃烧的化学方程式________。

③Na2O2作供氧剂发生如下反应: ，CaO2与水发生类似反应，请填写下列方程式空白处物质的化学式: ______(未配平)

④工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是_______(填“物理变化”或“化学变化”)

⑤氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途________。

①镓(Ga)的原子结构示意图为上图，核外有_____个电子层，位于元素周期表中的第________周期，形成的离子的符号为______。

②镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是______。

A.t2时a、b、c三种物质的溶质的质量分数由大到小的顺序是a>b>c

B.t2°C时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 (a物质不含结晶水)

C.将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1°C时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c

D.a中含有少量c，要提纯a通常可采用冷却热饱和溶液的方法

A.装置净水，水流下进上出是为了提高净化效果

B.装置除去实验室所制的CO2中的杂质氯化氢气体

C.装置测定收集氧气的体积

D.装置稀释浓硫酸

A.加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在KOH

B.b点时所加试剂一定是稀盐酸

C.c点时溶液中的溶质都是盐

D.a点时溶液中一定不存在Cu2+

（1）充分反应后生成沉淀的质量为______g。

（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)______。

（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_______。

常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_________。

（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是____。

（3）探究试管中剩余固体成分是什么?

（查阅资料）

（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是________。

（实验探究）

（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为__________。

（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是__________。

【题目】工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。某研究性小组对制得的烧碱样品进行了如下探究：

（提出问题）烧碱样品中可能含有哪些杂质?

（猜想）猜想一：样品露置在空气中导致样品可能含有碳酸钠。

猜想二：原料未完全转化导致样品可能含有氯化钠。

（实验探究）请帮甲同学完成以下探究实验：

（解释与结论）乙同学为了验证猜想一的实验结论，也向烧碱样品的溶液中滴加了少量稀硝酸，却发现无气泡产生。大家经过分析，发现乙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡。原因可能是_________。

（交流与反思）丙同学提出：“在甲同学做的实验中，稀硝酸也可以用稀盐酸代替。”你认为他观点_________(填“正确”或“不正确”)。

（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，Z的值为_______。

（2）步骤1中，废铁屑要磨成粉末，这样做的目的_______，步骤1中，生成铜的化学方程式：_______。

（3）步骤II中加入种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是________(填化学式)。

A t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>c>b

B P点表示t1℃时，a、c两种物质饱和溶液溶质质量分数一定相等

C 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

D t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到____g a的饱和溶液