A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液

B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少

C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙

D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出

（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：

①_______________ ，②_______________。

（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）________。

（3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____。（计算结果精确到0.1g）

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体

资料2：石灰浆的主要成分是氢氧化钙

资料3：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

回答下列问题：

（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是_____。

（2）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为_____。

除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：

①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

②Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，

（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、_____（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_____。

（4）请你就我们汕头市日常生活垃圾处理提一条建议：_____。

（1）D，F的化学式：D为_____，F为_____；

（2）A、H的名称：A为_____，H为_____；

（3）反应①的基本反应类型是_____；反应②的化学方程式是_____；

（4）气体E的用途是_____（写一条）。

(1) D中仪器a的名称是_____________________。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_______________，选用的发生装置为_______________，（填装置编号，下同)。若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择的收集装置为_______________。

(3)用大理石和盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是_____________，收集装置为__。将生成的气体通入澄清石灰水，若无明显现象，可能的原因是_______________。

(4) F装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时，气体应从_______________处进入(选填导管口编号)。干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是_______________；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是_______________。

（1）t1℃时，A物质的溶解度为　 　g；

（2）a点的含义是　 　；

（3）溶解度受温度影响小的物质是　 　；

（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用　 　的方法．

【题目】用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是

A. 该反应是化合反应

B. 该反应有2种生成物

C. 每个生成物分子由3个原子构成

D. 参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1

【题目】纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸在一定条件下分解失水可制得纳米.下列说法不正确的是

A. 甲醛对人体健康有害

B. 纳米添加到墙面涂料中，可消除甲醛

C. 纳米与普通的的性质、功能完全相同

D. 制备纳米的反应：

（1）每个乙醚分子中有_____个原子，乙醚的相对分子质量为_____；

（2）乙醚（C4H10O）中碳、氧元素质量比为_____；

（3）乙醚（C4H10O）中碳元素的质量分数是_____（精确到0.1%）。

已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2

（1）操作②、④的名称是_____；

（2）上述流程中，X的化学式为_____，加入过量的原因是_____，步骤③中有关反应的化学方程式为_____；

（3）Z为Cl2，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为_____。