（1）写出乙实验的化学反应方程式_____，反应过程中产生的现象是_____。

实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。

（提出问题）废液中含有哪些物质？

（交流讨论）①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_____（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是_____。（写一种猜想）

（实验设计）小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

（反思拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_____。

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成_____和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是_____。

（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为_____。

（3）氧化室中，化学反应的基本类型是_____反应。

（4）上述流程中，可以循环利用的物质是_____，有利于节约成本。

(1) B的化学式为________，操作a的名称是________。

(2)②的反应基本类型为___________；反应①、③的化学方程式分别为①______________；③______________。

(3)已知：从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和_______________。

（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？

（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）

（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____。

（2）装置C中的实验现象是：_____，说明氧气的化学性质_____。

（3）装置D中紫色石蕊试液变红色，说明溶液从中性变为_____，间接证明了_____。

（1）打开K1、K3，关闭K2，当D中出现________的现象时，可确定C中收集满CO2．

（2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应．

①小明发现此装置有明显不足，认为应该在________（填装置字母序号）之间增加洗气瓶E，其作用是________．

②改进装置后，小红认为要想证明CO2与NaOH发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验，实验方案是________．

（1）G的化学式为____________。

（2）写出E和F反应的化学方程式________________________________。

（3）G和H反应的基本反应类型为__________________。

（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式：________________________。

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的_____相同。

（2）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质则下列各组元素具有相似化学性质的是_____（填标号）。

A C和Si B Al和Mg C P和Si D F和Cl

（3）表中17号元素在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为_____，若12号和17号元素组成化合物，则化学式为_____。

A. 等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

B. 向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液

C. 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D. 化学反应中，原子总数随时间的变化

A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠