（1）将黄铜（铜锌合金）片和铜片互相刻画，在_________表面会留下痕迹；

（2）在工业炼铁的反应中，发生还原反应的物质是_________；

（3）向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是_________。

（1）小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有_________的性质；

（2）小明看到妈妈向洗衣服的水中加入肥皂水，搅拌后有絮状沉淀物，他认为这时的水为_________（填“硬水”或“软水”）；

（3）下列有关水的知识中，正确的说法是_________。

A 自然界中的水大多是纯净物

B 冰是由氧元素和氢元素组成

C 用滤纸过滤可以除去水中的所有杂质

D 电解水时生成的氢气和氧气的质量比为 2:1

（1）标号为 b 的仪器名称为_________；

（2）利用上述仪器组装一套制取并收集 CO2 的装置，除选择上图中的 a、b、c、h、i、j外，还应选择上图所给仪器中的_________；

（3）选择合适的药品制取 CO2，反应的化学方程式为_________；若要制取 8.8g 二氧化碳，至少需要固体药品（含杂质 20%）的质量为_________；

（4）在实验室里，用高锰酸钾来制取并用排水法收集氧气。

①除选用上图中可用的部分仪器外，还需补充的玻璃仪器是_________；

②导管口刚有气泡放出时，不宜立即收集，当_________，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。

A. 取用大理石 B. 加热液体

C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸

（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈_____色；

（2）如图1，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。

①加入活性炭的目的是_____；

②在过滤操作中，玻璃棒的作用是_____。

（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，_____，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是_____；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是_____，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。

第Ⅱ部分：胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）。如图2为铝碳酸镁说明书的部分内容。兴趣小组对该药物开展如下探究。

（1）该药物抗酸作用的探究

资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑

①将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是_____，该反应的化学方程式为_____。

②该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和。结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是_____、_____（填微粒符号）。

（2）服用方法的探究

该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”。

①显然，小红猜想是错误的。原因是_____。

②小明设计了如下实验来证明自己的猜想：

（实验1）将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；

（实验2）将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸。

对比实验1和实验2，小明观察到的现象为_____，证明了他的猜想正确。

（3）主要成分含量的探究：兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g。试通过计算，每片药物中含有AlMg(OH)3CO3的质量是多少？____（结果保留到0.1）（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162）

（1）在废气 A 中，一定含有的有害气体是__________（填化学式）。操作①的操作名称是___________。

（2）溶液 D 中含有的溶质是___________（填化学式）。写出由固体 B 生成溶液D 的其中一个反应的化学方程式：_______________。

（3）有人认为若第一步中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？_____（填“正确”或“不正确”），理由是__________。

（1）芋头皮内含有碱性黏液，皮肤沾上会出现瘙痒，可用厨房中_____来止痒。

（2）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原理是_____（用化学方程式表示）。

（3）金属镁在空气中燃烧除了生成氧化镁，还可以生成氮化镁（Mg3N2）固体，氮化镁与水反应，生成氢氧化镁和氨气，氨气可以用于制得固体化肥氯化铵，请写出氮化镁与水反应的化学方程式_____。

（4）酒精是清洁燃料之一，写出酒精完全燃烧的化学方程式_____。

（1）水_____（填“是”或“不是”）六大基本营养素之一；日常生活中可用_____区分硬水和软水。

（2）电解水实验揭示了水的组成。图1电解水实验中能得到可燃烧的气体的试管是_____（填“a”或“b”）。

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。图2为太阳能海水淡化装置示意图。

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母）。

A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔 D 分子大小

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）图3饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是_____、_____。

（1）原始大气的主要成分是氢气，构成氢气的基本粒子是_____。

（2）次生大气主要微观成分如图所示。

①写出图中没有出现的一种氧化物的化学式_____。

②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为_____。

（3）现在大气中的氮气，最初有一部分是由次生大气中的C物质和氧气反应生成的两种产物之一。反应的化学方程式是6_____+2N2，该反应属于基本反应类型中的_____反应。

A.二甲醚由 9 个原子构成

B.2.3 g 二甲醚中含碳元素的质量为 1.2 g

C.二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 2︰6︰1

D.二甲醚和甲烷在氧气中完全燃烧的产物不相同