A.硝酸钾的溶解度比氯化铵的大

B.a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等

C.将20℃的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液

D.40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数为39.02%的硝酸钾溶液

完成填空：

①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是________；

②生成白色沉淀A的基本反应类型是__________；

③无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为__________；

④由实验可知，废液中一定含有的溶质是________，用化学方程式解释一定不存在的物质的原因______

①探究中和反应放热实验

Ⅰ.甲中发生反应的化学方程式为_________，观察到的现象是_________；

Ⅱ.有同学认为甲不能证明中和反应是放热反应，其理由是_________；

Ⅲ.乙中观察到的现象是________，产生该现象的原因是__________。

②探究碳的氧化物性质实验

Ⅰ.装置C中发生反应的化学方程式为__________；

Ⅱ.装置D中的实验现象是__________；

Ⅲ.装置B中的试剂是_________，其作用是_________；

Ⅳ.装置E的作用是___________。

【题目】利用下列实验装置完成问题：

①仪器名称：Ⅰ为______，Ⅱ为_______；

②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应化学方程式为______，若要制取并收集一瓶较纯净的氧气，再选用的装置组合为________（填编号，下同）

③实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为________，应选择的发生装置为_______，若用G装置收集并测量生成的二氧化碳体积，还需要的仪器是______，在G中可放入_________；

④下列装置既符合启普发生器工作原理，又能用于制取二氧化碳的发生装置是_______

①上图为电解水实验装置，负极产生的气体是_______，检验b管中气体的方法是_______；

②在水电解器中加入100g含有少量NaOH的水（已知NaOH可以加快水的电解速度，电解时NaOH不发生变化，其他损失忽略不计），若通电一段时间后，溶液质量减少了4.8g，则电解过程中得到的氧气的物质的量为________（根据化学方程式计算）。

③甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，回答问题：

Ⅰ. t1℃时，甲的溶解度_____乙的溶解度（填“>”或“<”或“=”）；

Ⅱ.将t1℃乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：_____（写一种）；

Ⅲ.将20克甲放入t2℃的50克水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g；

Ⅳ.在盛有等质量t2℃蒸馏水的两支试管中，分别加入等质量的甲和乙，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，再将两支试管降温到t1℃。在两支试管由t2℃到t1℃的变化过程中，下列说法正确的是____

a两支试管中剩余的固体均增加 b t1℃两支试管中剩余固体的质量相同

c甲乙溶液的溶质质量分数均减小 d t1℃时甲乙溶液均为饱和溶液

查阅资料：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，CuSO4为白色固体，CuSO4·5H2O为蓝色固体

探究 I：探究铜锈的组成

用图 2 所示装置进行实验。观察到澄清石灰水变浑浊，干燥管内白色粉末变为蓝色，试管中固体由绿色变为黑色。

探究Ⅱ：探究铜生锈的条件

在探究Ⅰ的基础上，同学们设计了如图 3 所示的装置。在同一实验室的自然环境中，进行了如下两个实验，回答下列问题：

（1）由探究 I 推测，铜锈中含有的元素有________________________。

（2）探究 II 的基本猜想是________________________。

（3）由探究 II 推断，防止铜生锈的思路是________________________。

（4）在上述探究的基础上，关于铜生锈，你还想继续探究的问题是________________________。

（5）针对你提出的问题，验证实验的设计是_____

(1)TiO2中钛元素的化合价是______。

(2)反应釜中搅拌的目的是______。

(3)推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由：______。

(4)合成器中发生反应的化学方程式是______。

（1）NaClO2中Cl的化合价为_____。

（2）补全化学方程式：2NaClO3+_____+_____=2ClO2+2NaHSO4。

（3）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为_____。

（4）该工艺流程中体现环保意识的环节是_____（填写一条即可）。

（1）红磷燃烧的化学方程式为_______________。

（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是________________。

（3）升温至260℃时，对比___________的实验现象，能证明可燃物燃烧的另一个条件。

（4）实验过程中，欲使②中的红磷燃烧，应进行的操作是_____________________。

（1）甲试管实验的目的是______________________________________。

（2）丙试管中观察到的现象是_____________________________________。

（3）最终得出四种金属活动性：Mg>Zn> Cu>Ag，则丁试管中的试剂A、B分别为_________（写出一组即可）。