下列说法不正确的是

A.该反应后生成的C与D的粒子个数比是2:1

B.说明在化学变化中,分子种类发生改变,原子种类没有发生改变

C.该反应是置换反应

D.化学方程式为:

A.守恒观:6gC和16gO2 充分反应后,一定生成22gCO2

B.元素观:H2O是H、O元素组成的化合物,金刚石和石墨都是碳元素组成的单质

C.变化观:石墨在一定条件下转化为金刚石,属于化学变化

D.微粒观:保持C60化学性质的最小微粒是碳原子

A.用①所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体

B.用②所示装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触

C.用③所示装置制取少量CO2气体

D.在实验室中,用④所示装置除去少量河水中的泥沙

(1)C的化学式是____；

(2)C与D的反应属于____反应(填基本反应类型)；

(3)A→C反应的化学方程式是________________。

(1)仪器a的名称是____；

(2)用A与C相连可制取一种气体，写出该反应的化学方程式为________；

(3)氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，则收集氨气应选择____装置。

A.M的金属活动性比Ag强B.金属M可能是铝

C.该反应属于置换反应D.该反应前后M的化合价发生了改变

A.锰元素属于金属元素

B.锰是第四周期元素

C.锰元素的化学性质与氦元素的相似

D.锰元素的相对原子质量是54．94

A.2O---两个水分子B.2H---两个氢元素

C.---两个氧原子D.---钙元素的化合价为+2价

①在配制NaOH溶液时，看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑：

[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质?

[查阅资料]工业上制取NaOH的反应原理： 然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。

[提出猜想]

甲同学认为杂质只有氯化钠；

乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠，原因为_______ （用化学方程式表示）。

[设计实验]取样溶于水，并分成两份。

步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变_________色。

步骤2：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸，有气泡产生。

步骤3：向步骤 2所得溶液中继续滴加_________溶液，发现有白色沉淀产生。

[实验结论]乙同学的猜想正确。

请

Ⅰ.上述实验中步骤_____（填序号）是没有必要进行的。

II.步骤2所得溶液中的溶质有________。

②同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体，没有明显现象，于是设计了如下实验证明反应的发生：（不考虑氢氧化钠中的极少量杂质）

I .实验3中加入的试剂X是_______ （任写一种符合要求的试剂）。

II.实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，其理由是_______。

Ⅲ.查阅资料：室温下，氢氧化钠易溶于酒精，而碳酸钠难溶于酒精。据此，同学们设计了实验4，请你补充完整。

①仪器a的名称是_________________。

②装置B中的活塞处于______ （选填“开启”或“关闭”）状态。

③实验室制取二氧化碳的化学方程式为______， 若用装置E收集二氧化碳，验满时燃着的木条应放在______（选填“m”或“n”）端。

④化学兴趣社团借助数学化实验手段用装置A探究“外界条件对过氧化氢分解速率的影响”，按下表分组进行实验一， 在同一温度下通过压强传感器得到的数据如下图所示。

I .经过分组实验，同学们从实验一中得出结论： 在其他条件相同的情况下，____ （填物质名称）作催化剂的催化效果最好。

II .选用0.2g的MnO2粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有_________。

Ⅲ.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2g MnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），你认为可能的原因是_________。

⑤小组同学若利用过氧化氢制取0.1mol氧气，需要过氧化氢的物质的量为多少_____?（根据化学方程式计算）