（1）保护金属资源的有效途径之一是防止金属锈蚀。自行车的链条常采用的防锈方法是___________。铁制品一旦生锈，可用稀硫酸除铁锈，请写出相应的化学方程式___________。

（2）铁是年产量最高的金属，工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁)炼铁的化学反应原理用化学方程式表示为___________。

（3）将一定质量的锌粉和铁粉放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤所得滤液中一定含有的阳离子___________（写离子符号），向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有___________（写化学式）。

（1）该微观反应过程中出现了_____种氧化物。

（2）参加反应的与分子个数之比为_____。

（3）该反的化学方程式为_____。

（1）原子序数为16的元素属于_____________（填“金属”或“非金属”）元素。表中与该元素化学性质相似的元素是_____________。（填元素名称）

（2）M2—与Ne 核外电子排布相同，已知M 元素的相对原子质量为a,则M 元素原子核内的中子数为_____________。

（1）空气中含量最多的气体_____________。

（2）碘酒中的溶剂_____________。

（3）氧化铝中金属元素的化合价_____________。

（4）碱的溶液中的阴离子_____________。

A.t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等

B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2:5

C.t2℃时，将等质量的甲乙配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量甲＞乙

D.分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数相等

A.5g盐溶解在100g水中形成105g溶液遵循质量守恒定律

B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化

C.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律

D.制硅流程中一个化学反应方程式为2H2+SiCl4Si+4X是，则X的化学式为HCl

试求：（1）m的值应为_____；

（2）实验中大理石样品所含碳酸钙的质量分数？

（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？

（1）物质C的化学式为_____。

（2）反应③_____（填“是”或“否”）基本反应类型。

（3）物质E在生活中常见的用途是_____。

（4）写出反应④的化学方程式_____。

（1）图甲是硫燃烧的实验。硫在瓶内、外燃烧现象不同，说明燃烧的剧烈程度与_____有关；瓶中水的作用是_____。

（2）图乙是验证质量守恒定律的实验。若实验中红磷用量太少，对实验结果_____（选填“有”或“无”）影响。

（3）图丙是“探究铁的锈蚀条件”中的一组对比实验，实验的目的是探究铁生锈的条件之一是_____，其中试管②中的水要事先煮沸，目的是_____。

（1）生活中可用_____比较自来水煮沸前后的硬度。

（2）写出用作蒸馒头的发酵粉的主要成分的化学式_____。

（3）清洗油盘子和碗时通常要用到洗涤灵，是利用_____原理将油污除去的。

（4）铵态氮肥不能与_____混合施用，否则会降低肥效。

（5）少吃腌制食品，这些食品中含有亚硝酸钠（NaNO2），亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____。

（6）下列生活中的物品属于有机合成材料的是_____（填字母）

A 棉花 B 木筷子 C 铝合金窗框 D 塑料薄膜

（7）酒精是我们实验是中常见的燃料，写出燃烧的化学方程式_____。