【题目】中国是最早发明火药的国家。据史书记载，我国古代的炼丹家在长期炼制丹药过程中，发现硝、硫磺和木炭的混合物点燃时会发生爆炸，其反应原理是：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关该反应说法正确的是（　　）

A. 反应前后元素的化合价都发生了改变

B. 该反应中没有氧气参加，不属于燃烧

C. 反应生成大量气体，放热，体积急剧膨胀，引起爆炸

D. 反应物和生成物中均有单质和化合物，属于置换反应

A. 氮分子：N

B. 铁离子：Fe2+

C. 氧化镁中氧元素显﹣2价：

D. 氯离子结构示意图：

①如图所示，蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是________。

②如图所示，两支试管内产生气泡的速率不同，由此可知影响过氧化氢分解速率的因素是_。

③如图所示，对教材中硫在氧气中燃烧的实验进行了改进，硫在氧气中燃烧的实验现象是___，改进实验的优点是___。

④某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

Ⅰ实验a试管中反应的化学方程式为__。

Ⅱ只通过实验a和实验b尚不能证明铜、银的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用的试剂有___。

Ⅲ实验c中物质充分反应后过滤，滤液为蓝色，则判断正确的是____（填序号）。

A 滤渣中一定有银，可能有铜

B 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

C 滤渣中一定有银和锌，可能有铜

D 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

①烧杯中发生反应的化学方程式为_____。

②图六中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）。

③有关说法错误的是_______（填序号）。

A 图五中b点所示溶液中通入二氧化碳，无明显现象

B 取图五中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物

C 图五中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D 图六中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

④在图四实验结束后的溶液中加入硫酸铜溶液，观察到________，也可验证稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。

①图中仪器a的名称是________。

②实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取O2，反应的化学方程式为_________；其中二氧化锰固体的颜色是_______。

③实验室用大理石和稀盐酸制取一瓶CO2，发生装置选择_____（填“A”或“B”）；用D装置收集二氧化碳，检验集满的方法是____________。

④实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，可选择C作为发生装置，理由是_________；E装置可用来测量生成氢气的体积，进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果______（填“是”或“否”）。

⑤计算制取0.5 mol氢气至少需要多少克锌粒与稀硫酸反应？_______。（根据化学方程式列式计算）

回答下列问题：

①硝酸钾的溶解度随温度升高而___（填“增大”或“减小”）。

②20℃时，将15克硝酸钾加入40克水中，充分搅拌，所得溶液为____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质质量分数为______（列出计算式）。

③某硝酸钾固体中混有少量氯化钠，分离提纯硝酸钾的操作是配成高温下的硝酸钾饱和溶液、_______、过滤、洗涤、干燥。

④甲是60℃的硝酸钾溶液，按下图所示进行操作。分析正确的是____（填序号）。

A 乙一定是不饱和溶液

B 丙和丁一定是饱和溶液

C 乙的溶质质量分数不一定比甲大

D 甲和丙的溶质质量分数有可能相等

①天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷属于______（选填“有机”或“无机”）物，其中碳元素以____(选填“游离”或“化合”)态存在；甲烷完全燃烧的化学方程式是___。

②自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其______性。

③“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷(HSiCl3)制取高纯硅。三氯硅烷含有_____种元素，1mol HSiCl3中约含______个氯原子。

④某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。“37%”的含义是_____；要配制100g 7.4%的稀盐酸，需要37%的盐酸____g。

A.实验中观察到a试管中固体由黑色变成红色

B.刚开始预热，b试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊

C.碳在反应中表现出还原性

D.实验结束后，应先停止加热，再将导管从澄清石灰水中撤出

A.甲中C、H、O三种元素的质量比为

B.分子是保持物质化学性质的一种微粒

C.反应前后原子种类和数目均不发生改变

D.反应中甲和乙的分子数之比为