（1）标号为①的仪器名称是_____。

（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_____。

（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。

（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。仪器②中发生反应的化学方程式是_____。

根据以上信息回答下面问题：

（1）E物质的名称是_____，与碘单质作用呈现_____色。

（2）A、B、C的化学式为：A_____，B_____，C_____。

（3）A、B、C、D、E中，组成元素相同的是_____。

（4）A+B→C+D的化学方程式为：_____。

①写出上图D装置中甲仪器的名称_____。

②用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为_____，其中二氧化锰起_____作用；收集氧气可选择_____（填装置编号）。

③实验室制备二氧化碳通常选择下列药品中的_____（填药品序号）。

a．稀盐酸 b．熟石灰 c．块状石灰石 d．稀硫酸

通常检验二氧化碳气体的反应可用化学方程式表示为_____。

④常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是_____（填装置编号）。

⑤制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是_____（填序号）。

a．将烧杯换成水槽 b．导管伸入水中位置过深，气体无法逸出

c．将水换成冰水 d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中

已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。下列说法正确的是（　　）

A.反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分

B.反应器中发生的反应只有Ca（OH）2＋H2SO4 ＝ CaSO4＋2H2O

C.过滤器中得到难溶于水的MgO

D.洗涤槽中加入水的作用是除去产品中可溶性杂质

A. 甲和丙的溶解度相等

B. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液

C. t1℃时，甲、乙和丙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

D. t2℃时，将15g甲物质加入50g水中，再降温到t1℃时，所得溶液溶质的质量分数不变

（1）生成气体的质量为 ______g。

（2）求所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。

请回答以下问题：

（1）G物质化学式是______________________。

（2）反应④的化学方程式：___________________。

（3）①②③④四个反应中不属于复分解反应的是__________

（1）在实验一中，写出发生反应的化学方程式为______；

（2）由实验二可知，具有的化学性质是______；

（3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是______。

【题目】为验证的化学性质做如图所示的四个实验：

（1）实验二中能够观察到的明显现象是______；

（2）实验四验证了能和______填物质类别发生化学反应；

（3）实验三中发生反应的化学方程式为______；

（4）将上述实验后实验二、实验三试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体A和溶液B,取一定量溶液B，加入少量溶液，振荡后只得到无色溶液，;取白色固体A，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，写出不溶解的沉淀化学式______，发生反应的方程式为______。

（1）t2℃时，甲的溶解度为______

（2）下列说法正确的是 ______

At2℃时，100克的水中溶解20克的甲能达到饱和

B甲中含有少量的乙可采用蒸发溶剂结晶的方法提纯甲

C将t1℃甲乙的升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变．

Dt2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液的质量比乙溶液的质量大