其生产过程中涉及的主要化学反应有：①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；②2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O。

请回答：

（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为__________。

②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是_____________；干燥CO2气体，可用的干燥剂是_________（填字母）。

A浓硫酸 B固体氢氧化钠 C生石灰

（2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的_________肥， 该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称__________，它的重要用途有___________（只写一种）。

②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有_______（填字母）

A使用的漏斗叫长颈漏斗 B液面应低于滤纸边缘

C玻璃棒应不停搅拌 D漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

（4）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：

方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品_________。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）

方案二：用如图所示的装置收集，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。该装置中仪器A的名称是___________，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是_______。（装置的气密性良好）

已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：

（1）KMnO4中锰元素的化合价为_____．

（2）操作I的名称是_____．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_____（用化学方程式表示）．

（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；不用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O；工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_____．

（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2 MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，与“通CO2酸化”相比，其优点是_____．

（1）下列有关连接仪器方法的描述中，错误的是：______(填序号)。

A将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口

B乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口

C乳胶管一端塞进玻璃导管内

D玻璃导管口一端旋进乳胶管一端

（2）①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，其中有________处错误。

②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式_____________。

③“实验是检验化学原理的最高法庭”。下列有关实验室收集二氧化碳方法的叙述中，不符合实验事实的是： __________(填序号)。

A因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2

B因为CO2溶解性并不强，与水反应生成的碳酸又很不稳定，可用排水法收集CO2

C排水法收集CO2时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出

D通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2

E因为CO2是无色气体，排空气法收集CO2时，需用燃着的木条“验满”

（4）如图2所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。

①写出实验室鉴定CO2的化学方程式_________________；

②充分振荡后，试管内压强___________试管外大气压强(选填“>”或“=”或“<”)；

③振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：_________________、 ________________。

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁：__________。

（2）生石灰作为干燥剂: __________，该反应属于_______ (选填“放热”或“吸热”)反应。

（3）用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:___________，生成物中硫元素的化合价为________价。

（4）用稀硫酸除去铁锈:__________，反应后所得溶液的颜色为_________色。

（5）硫酸铵固体和氢氧化钙固体混合研磨:__________，该反应的基本反应类型是_________。

（6）生成沉淀的中和反应:_________，恰好完全反应后液体的导电性比反应前的______ (选填“增强”、“减弱”或“不变”)。

A.碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比14:4:48:12

B.碳酸氢铵中各元素的质量分数由大到小的顺序为O、C、H、N

C.该化肥中碳酸氢铵的纯度为79%

D.每袋该化肥中含氮量与30kg尿素[化学式为CO(NH2)2]含氮量相当

A.甲物质是最简单的有机物B.有三种物质属于氧化物

C.该反应中有4种化合物D.该反应中甲、乙两物质的化学计量数之比为1:1

A.14∶11B.7∶11C.2∶1D.1∶2

A.T1℃时，KNO3溶液与KCl溶液的溶质质量分数一定相等

B.任意温度下，固体KNO3的溶解度一定大于KCl的溶解度

C.T2℃的KNO3饱和溶液降温到T1℃，溶质质量分数一定减小

D.若KNO3中混有少量KCl，采用蒸发结晶的方法进行提纯

A. 干燥CO2B. 收集O2

C. 验证CO2性质D. 监控气体流速

（提出问题）影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些?

（猜想与假设）碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。

（进行实验）实验装置如图所示。每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程度，记录时间，用于判断碳酸氢钠晶体的产生速率。部分实验记录如下表所示：

（解释与结论）

（1）由上述溶解度曲线图可知溶解度受温度影响相对更大的物质是_________________。

（2）锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸反应来制取二氧化碳。除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠生成，该反应的化学方程式为_____________________。

（3） 同学们若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有__________________。

（4）由实验①②③，可得出的结论是____________________。

（5）实验①④⑤研究的影响因素是___________________。

（6）通过对数据的观察和分析,小倩认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是______________(填实验序号)。

（反思与评价）

（7）表中X的取值范围应该是_______________。

（8）该实验采用硫酸而不是盐酸来制备二氧化碳的原因是__________________。

（9）如图中使用橡皮管连接分液漏斗与锥形瓶的目的是__________________。

（10）如何除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠？___________________。