（1）取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

（2）取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

（3）继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

①图1中可知原物质中一定含有的物质是_________；

②图2中BC段中发生反应的化学方程式____________；

③D点时溶液中一定含有的溶质有___________；

④确定原白色固体中可能存在的物质：只需取D点处溶液少许，加入_________即可。

【题目】实验室要配制100g质量分数为16.5％的溶液，回答问题：

（1）计算：需要称取________g；

（2）图③操作中，用玻璃棒搅拌的作用是________________；

（3）量取水时最好选择________（选填“10mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒

（4）若按图②操作配制溶液时，浓度偏差与下列________情况相同。

A 中有少量不溶性杂质 B. 量取水时仰视读数

C 量取水时俯视读数 D 装瓶时洒出来

（1）用高锰酸钾制取氧气：

①写出该反应的化学方程式_________；

②检验收集到的方法是___________。

（2）用大理石和盐酸反应制取并用向上排空气法收集

①组装制取装置时，需选择上图中的a、b、g、h、i、j、n和________；

②计算制取4.4g二氧化碳，至少需用________g质量分数为10％的稀盐酸和足量的大理石反应。

（1）氢氧化钙在农业上常用来改良________________（选填“酸性”或“碱性”）土壤；

（2）写出加入足量稀盐酸后试管内发生反应的化学方程式_____________；

（3）该实验达到了实验目的，最终你都能观察到明显现象有___________；

（4）该实验设计的原理是通过验证_________来设计的。

A 某种反应物的缺失 B 有新物质的生成

（1）铝比较活泼，但铝制品有较强的抗腐蚀性，原因是_______________；

（2）农业上不能用铁桶盛装波尔多液（含硫酸铜），用化学方程式表示为____________；

（3）将锌粉加入一定量的、、混合溶液中充分反应后过滤，向所得固体中加入盐酸有气泡产生，则滤液中含有的溶质是________________。

（1）20℃时，溶解度是________________g；

（2）溶液可以用蒸发溶剂的方法提取溶质的理由是__________；

（3）在60℃时将120g 和34g 溶于100g水中，充分溶解后降温至20℃，过滤，理论上可得到晶体________________g。

（1）用于烘焙糕点的俗称为________________；

（2）鸡蛋和牛奶都富含的人体需要的营养素是________________；

（3）铁制品容易生锈的环境是______________________________；

（4）关闭煤气开关灭火的原理是____________________________；

A.木炭粉中混有：在空气中灼烧

B.溶液中混有：通入过量的过滤

C.溶液中混有盐酸：加入过量碳酸钙过滤

D.中混有气体：依次通过足量的溶液和浓

A. 熄灭酒精灯B. 倾倒液体

C. CO2气体验满D. 过滤

已知：Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为 3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在30℃下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3g。

（1）步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是__________________。

（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-，还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_________（填“石灰石”、 “氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0~6.5，使Al3+、Fe3+形成沉淀，然后分离得到浸出液。

（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_______________________。

（4）从母液中可回收的主要物质是__________________________ 。