A. 0﹣a段发生了一个反应

B. c点沉淀的成分为一种

C. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量

D. m＝2.33

A. t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液

B. t2 ℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1 ℃时，析出晶体质量 a>b

C. 将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a > c

D. t2 ℃时，将等质量的a、b、c三种固体放入水中完全溶解形成的饱和溶液的质量由大到小的顺序为： a > b > c

A.向等质量的镁和铁中加入浓度相同的稀盐酸至过量

B.高温煅烧一定质量的石灰石

C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

（1）将铝块制成铝箔是利用了铝的___________。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______________等发生化学反应的过程。请写出稀硫酸去除铁锈的化学方程式___________。而铝具有很好的抗腐蚀性，原因是_________。

（3）小明设计了如图的实验方案，通过观察到_________的现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝>铜>银。写出试管乙中反应的化学方程式_________。

（资料查阅）（1）青蒿素易溶于乙醚，在水中几乎不溶。

（2）双氢青蒿素是由碳、氢、氧元素组成的，且其相对分子质量不大于300。

（实验探究1）乙醚浸取法制青蒿素的主要工艺如下图所示：

操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、__________，操作II的原理是利用物质__________的不同。

（实验探究2）小组同学设计如下图所示实验测定双氢青蒿素的组成，将7.1g的双氢青蒿素放在燃烧管C中燃烧，回答下列问题。

（1）装置B中试剂名称为__________，请将装置B中的导管补画完整___________。

（2）写出E中发生反应的化学方程式______________________。

（3）实验测得数据如表：

根据所给数据计算出双氢青蒿素中的碳元素和氢元素的质量比为___________。

（4）写出双氢青蒿素充分燃烧的化学方程式：______________________。

（反思拓展）对“实验探究2”的分析，下列说法正确的是___________。

A 若缺少装置B，则测出的双氢青蒿素中氢元素的质量偏大

B 若缺少氧化铜，则测出的双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比偏小

C 若缺少装置F，则测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏小。

（1）下图是自来水生产流程简化图

①上图中物质甲的名称是___________，自来水厂可用二氧化氯进行消毒，写出该物质的化学式并标出氯元素的化合价___________。

②取少量自来水于试管中，加入肥皂水，振荡，若产生较多___________，则为硬水

（2）下图是A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示回答：

①a点表示℃时A物质的溶解度为___________。

②若将b点的70gA溶液转化为c点的A溶液，则至少加入A的质量为_________g

③若将℃三种物质的饱和溶液分别降温到℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是____。

（3）把50g质量分数为40%的NaOH溶液稀释成10%的NaOH溶液，需要水的体积是_________mL（水的密度近似为1）。若采用如图所示的操作来量取水的体积（其他操作均正确），则所得溶液的溶质质量分数_________（填“大于”、“小于”“等于”）10%。

（1）A属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）写出构成E的粒子的符号：____________。

（3）写出D→C反应的化学方程式__________。

（4）写出J→G反应的化学方程式____________。

（1）仪器①的名称_____________。

（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____；可选用的发生装置是____（填字母）

（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________，若选用装置B制取二氧化碳，稀盐酸应从_____________（填仪器名称）中加入，验证所制得的气体为二氧化碳的方法是________。

（4）已知氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气，加热分解43.4g氧化汞可以得到氧气的质量是多少________？（在答题纸写出计算过程）

A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③

A.四种气体，用燃着的木条就能将其鉴别出来

B.四种固体，只用水就能将其鉴别出来

C.四种溶液，只用酚酞溶液及相互反应不能将其鉴别出来

D.浓氨水、浓盐酸、稀硫酸、食盐水四种溶液，通过闻气味就能将其鉴别出来