A. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B. 由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多

C. t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D. t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多

A.该反应属于置换反应

B.参加反应的A、B两物质的质量比为1：3

C.生成物中物质C与物质D都是氧化物

D.反应前后氧元素的化合价没有改变

A.二甲苯应该密封保存，并远离火源

B.二甲苯中共有18个原子

C.二甲苯中碳、氢元素的质量比为48:5

D.二甲苯完全燃烧会生成二氧化碳和水

（1）实验开始，将MnO2和双氧水混合，操作方法是______。

（2）反应结束，共制得氧气______mL。

（3）列式计算双氧水中H2O2的溶质质量分数___。（保留到0.01%）

（4）根据表中数据，画出产生O2的体积随时间的变化关系____；70s后测得气体体积逐渐变小的原因是：______。

（1）该化肥是______肥，磷酸二氢钾中钾和磷元素的质量比是______。

（2）一袋该化肥至少含K2O______kg。

（3）从包装上看，该化肥的物理性质是______，化学性质是______（各写一种）。

【题目】Na2CO3和NaHCO3有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。但碳酸钠稳定，而 NaHCO3受热分解：2NaHCO3X+H2O+CO2↑。

（1）生成物X的化学式为______。

（2）工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为______。

（3）同学们在探究其化学性质实验后，将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成份，进行了如下的探究：

（提出猜想）剩余固体是：I．Na2CO3；Ⅱ．NaHCO3；Ⅲ．______。

（进行实验）

（结论分析）

①据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想______也有相同现象。

②同学们讨论后认为，如要确定剩余固体成分，小明只要做实验操作②，并补充操作______，再通过______即可得出结论。

（拓展反思）

有同学提出，碳酸钙和碳酸氢钙能不能互相转化呢？小明认为可以，因课本“资料卡片”中介绍的《石笋和钟乳石的形成》就是“CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3”的过程。则“CaCO3→Ca(HCO3)2”化学反应方程式为______。

（1）加入过量锌粉的目的是______，反应的化学方程式为______。

（2）“操作①”的名称是______，“操作③”经过______，降温结晶，制得晶体在农业上的用途是______，“⑤研磨”实验室中常用的仪器是______。

（3）煅烧Zn3(OH)4CO3H2O时分解反应的化学方程式是______。

（1）B的俗称______；

（2）B和E反应的化学方程式______；

（3）C和F反应的化学方程式______，属于______反应，又称______反应。

（1）仪器a的名称______，其用途是______。

（2）图Ⅰ中可用于实验室制取少量CO2且能控制反应的发生和停止的装置是______，反应的化学方程式为______。

（3）图Ⅱ是一套创新实验装置，可用于多种不同实验。

①检查这套装置的气密性时，先在G导管末端连接橡皮管，夹紧止水夹，______，若______，则装置不漏气。

②实验时，先推入过氧化氢溶液，E中的反应现象______，加热时硫粉处的现象为______，此时G中的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______。

③E与图Ⅰ中的______有相同的作用，其操作上的优点是______。

（1）①②③④⑤中共有______种元素，相对原子质量最大的是______（填序号）。

（2）核聚变过程______（填“有”或“没有”）生成新物质，该反应______（填“是”或“不是”）化学变化。