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【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在下定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:4
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【题目】下列四个图象能正确反应对应实验操作的是( )
A.加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)
B.少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D.t℃时,向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量最大的是丙
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【题目】金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是_________(填字母序号)。
A、黄金首饰B、铝蒸锅C、铜导线
(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为____________。
(4)某厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品。过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应);
过程①中发生反应的化学方程式为_________。
A-G七种物质中含铁元素的有___________(填字母代号)。
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【题目】将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于100g水后,加入一定质量分数的BaCl2溶液208g,恰好完全反应,过滤.得到23.3g沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失),计算:
(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数.
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量.
(3)求所得溶液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)
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【题目】在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取.碘元素对人体健康有至关重要的作用.下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明.
配料 | 氯化钠、碘酸钾(KIO3) |
含碘量 | (20mg~30mg)/kg |
保质期 | 18个月 |
食用方法 | 勿长时间炖炒 |
贮存方法 | 避光、避热、蜜蜂、防潮 |
请回答下列问题:
(1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO3)的化学性质之一是_____;
(2)计算碘酸钾(KIO3)中,钾元素、碘元素、氧元素的质量比_____;
(3)计算碘酸钾(KIO3)中,碘元素的质量分数是多少?_____.
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【题目】同规格海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质,为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图所示:
根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是_____.
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_____,该操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是_____(填序号).
(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液①的有关化学方程式是_____.
(4)操作Ⅱ完成后产生的沉淀物的化学式是_____、_____.
(5)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌 外还可采取_____等措施.
(6)判断加入的盐酸“适量”的方法是_____.
(7)实验所得精盐的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中NaCl的质量.
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【题目】如图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系(反应条件和生成物中的水已略去).其中A是一种常见的建筑材料,B是一种常见的气体,H是一种含钠的化合物,请回答下列问题:
(1)写出A、D、F的化学式:A_____D_____F_____;
(2)写出E+G反应的化学方程式_____,该化学反应的基本类型_____.
(3)写出D+F反应的化学方程式_____.
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【题目】清结合下列实验装置,回答有关问题.
(1)写出图中仪器a和b的名称:a_____b_____.
(2)实验室制取并收集二氧化碳,应选择的装置是_____(填字母),化学方程式为_____.
(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集氧气,应选择的装置是_____(填字母).
(4)组装仪器连接玻璃管和橡皮管的操作:先把玻璃管口_____,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管.
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【题目】海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋蕴含着丰富的资源.
(1)海水是溶液,其中溶剂是_____.
(2)海水晒盐能够得到粗盐和卤水.
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,如图是三种物质的溶解度曲线,t2℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最小的是_____.
②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时,仍然为饱和溶液的是_____.
③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃,下列四种叙述中,正确的是_____(填序号).
A 溶液的质量不变 B 氯化镁的溶解度变小
C 溶液中溶质质量不变 D 溶液中溶质质量分数变小
(3)用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可自备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),该反应可表示为:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl,20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3,理论上从溶液中析出晶体的质量为_____g.
资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变.
物质 | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
溶解度/g | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
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