（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。

（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：

①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；

②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；

③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；

由此判断，实验中滤渣的成分是_________（填化学式）。

（3）根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。

A、样品中无NaCl

B、样品中只有NaOH和Na2CO3

C、样品中无NaOH

D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl

（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。（计算结果精确到0.1）

（1）样品中氢氧化钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

按要求回答下列问题：

（1）写化学式：甲_____________H___________。

（2）写出反应①、②的化学方程式：①_________________ ②_______________。

（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为__________________________。

（4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为__________（最简比）。

（1）仪器的名称是 _____________________ 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____________ ，加热时试管口应略向下倾斜的原因是________________（填序号）。

A、防止生成的水倒流使试管破裂 B、防止冷凝水倒流使试管破裂

（3）通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H2S）。实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为__________（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从____（填“a”或“b”）端通入，为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为_________________（氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）。

请回答下列问题：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。

（2）滤渣a的成分是 ，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有 ，白色沉淀b的成分是 。

（3）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的_________________性。

（2）将电池填充物（MnO2、C及NH4Cl的混合物）加水溶解、过滤，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl还可用作化肥使用，属于化肥中的_____________肥。

（3）干电池中含有金属铜和锌。以下能证明铜、锌金属活动性强弱的试剂组合是_______（填序号）。

A.锌、铜和稀硫酸 B．锌和氯化铜溶液 C．铜和硫酸锌溶液

（4）将mgZn和Fe的混合物加入到一定质量的CuCl2溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为mg，对所得溶液和滤渣有如下四种判断：

A、滤液可能是无色

B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2

C、滤液中的物质可能有3种

D、滤液中加稀盐酸一定有气泡产生

以上判断正确的是___________（填序号）。

（1）水_________（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。

（2）天然水多为硬水，日常生活中可用___________的方法降低水的硬度。

（3）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是_____________。

（4）下图为A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题：

t1℃时，溶解度最大的物质是____________ 。

若将C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_______（填序号）

A、降低温度 B、增加溶质 C、蒸发溶剂

t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温至t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是__________（忽略水的挥发）。

（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。

（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：

①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；

②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；

③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；

由此判断，实验中滤渣的成分是_________（填化学式）。

（3）根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。

A、样品中无NaCl

B、样品中只有NaOH和Na2CO3

C、样品中无NaOH

D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl

（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。（计算结果精确到0.1）

（1）样品中氢氧化钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

按要求回答下列问题：

（1）写化学式：甲_____________H___________。

（2）写出反应①、②的化学方程式：①_________________ ②_______________。

（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为__________________________。

（4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为__________（最简比）。