已知：酚酞溶液遇Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈红色。

（1）打开K，将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，振荡集气瓶，观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，触摸集气瓶壁，感觉到微热。

① 已知甲为白色固体，有强烈的腐蚀性，易潮解，则甲的化学式为_____。

② 烧杯中导管口有气泡冒出的原因是_____。

（2）关闭K，打开集气瓶塞，将少量黑色固体乙点燃后，立即伸入瓶中，塞紧瓶塞，观察到乙在丙中剧烈燃烧，发出白光。燃烧产物丁分子的微观示意图为，则丙分子的微观示意图为_____。

（3）待乙充分燃烧至熄灭后，冷却至室温，振荡集气瓶后，打开K，观察到烧杯中的溶液沿导管进入集气瓶，瓶中产生大量气泡。

①烧杯中的溶液进入集气瓶后产生气泡的原因_____（用化学方程式解释）。

② 充分反应后，集气瓶内溶液为无色，则溶液中的溶质除酚酞、NaCl外，还可能有_____。

已知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃。

（1）磷燃烧的化学方程式为_____。

（2） 瓶1中加入少量白磷，瓶2、瓶3中分别加入_____，则可同时证明可燃物燃烧的两个条件。

（3）若仅利用瓶3证明“与氧气接触”是可燃物燃烧的条件之一，则相应的实验方案是_____。

（1）利用装置A、B制取并收集二氧化碳。

① 制备二氧化碳的化学方程式为_____。

② 检验二氧化碳是否集满的操作是在a处放置_____。

（2）制得的二氧化碳中含有水蒸气、氯化氢等杂质气体。

① C中浓硫酸的作用是_____。

② D装置的作用是_____（用化学方程式表示）。

已知：浓氨水易释放出氨气。

（1）该实验能说明分子具有的性质是_____。

（2）若该实验能说明“氨气能与水发生化学反应”，则相应的实验现象是_____。

i．制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂

ii．本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化．

（1）制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭．

①过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧化氢；过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气．过氧化氢发生反应的化学方程式为_____．

②氧气的出口为_____（填“a”或“b”）．

（2）若在装置的Ⅰ、Ⅱ中放入其它试剂，可进行以下实验．

①检验碳酸盐：实验过程中，从a或b处加入试剂后，需将产生气体的一侧（a或b）密闭．其中，Ⅰ中盛放的试剂是_____．

②研究金属性质：I中加入铁屑和过量稀盐酸，II中只加入锌粒，关闭a口．一段时间后，II中可以观察到的现象有_____．

（1）需要称取的葡萄糖的质量是_____g。

（2）在配制过程中，需要使用的器具包括_____（填字母序号）。

A 电子天平 B 100 mL量杯 C 勺子 D 玻璃碗

（1）C60属于_____（填字母序号）。

A 单质 B 化合物 C 混合物

（2）求算C60的相对分子质量的计算式为_____。

（3）C60可用作吸氢材料是利用了其_____（填“物理”或“化学”）性质。

（1）发现了元素周期律、制作出世界上第一张元素周期表的化学家是_____（填字母序号）。

A 门捷列夫 B 达尔文 C 牛顿

（2）硅是重要的半导体材料。如图是元素周期表中硅元素的信息，由图可推知，硅原子的核外电子数为_____。

A.AB.BC.CD.D

【题目】M、N两种物质的溶解度曲线如图所示。t2℃时，分别将50 g的M、N固体加入到100 g水中，搅拌。下列说法不正确的是( )

A. t2 ℃时，N固体不能完全溶解

B. t2 ℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

C. M的溶解度受温度变化的影响大于N

D. 分别将上述t2 ℃时 M、N的溶液降温到t1 ℃，得到M、N溶液的质量一定相等