A.硫元素属于非金属元素

B.氯元素的原子序数X＝17

C.氯元素的相对原子质量32.07＜Y＜39.95

D.三种元素的原子在化学变化中均易得电子

（1）写出标号仪器的名称：①___________________、②_______________________；

（2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择____________装置组合（填标号），写出用该装置制取O2的化学方程式____________________________________________________________。

（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是________（填标号）

Aa→d Bb→g Cb→e→f→h Db→f→e→h

（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。可选用如图中____________（填标号）装置组合制取并收集氨气。若用如图装置收集，氨气应从________(填“a”或“b”)导管口进入。

实验二：某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（查阅资料）①Mg(HCO3)2能溶于水；

②MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。

③碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。

（猜想假设）①白色固体可能是Mg(OH)2；

②白色固体可能是MgCO3；

③白色固体可能是__________________。

（进行实验）

（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无明显现象，则该气体为_________。

（2）对白色固体进行实验：

（反思评价）为进一步确定可能含有的物质，对实验②如何改进，写出具体的操作方法和结论_______________。

（1）图1甲实验过程中，逐滴滴加氢氧化钠至b g，测得稀盐酸的溶质质量分数与加入的氢氧化钠的质量关系如图2所示。

①当加入氢氧化钠的质量为 a g时，向所得溶液滴加酚酞溶液，溶液呈_______色。

②当加入氢氧化钠的质量为b g时，所得溶液的溶质为（写化学式）_________。

（2）乙实验过程观察到的现象是_________________。

（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，观察到废液中白色固体明显增加，溶液呈红色。废液缸中除了指示剂和水以外，一定含有的物质有__________。

（1）若A在常温下是液体，C是一种黑色固体，且四种物质都含有一种相同的元素。则B是_____；写出一个符合要求的“C—D”反应的化学方程式____________；

（2）若A、B、C、D是四种不同类别的化合物，A是植物光合作用的原料，D是胃酸中含有的酸。写出“A→B”的反应的化学方程式________，写出一个符合要求的“C—D”反应的化学方程式_____________________ 。

（1）下表是100 g某品牌饼干的部分营养成分，请回答：

该100g饼干含量最多的营养物质是____________，在这些营养物质中_________________会在消化液作用下与水反应生成各种氨基酸。

（2）同学们参观生态农庄时收获很大，发现化学在生态农业方面发挥着重要作用。

①同学们发现农庄里使用不同材料，下列物品属于金属材料的是______________（填标号，下同），属于有机合成材料的是_____________________。

A围在鸡舍外面的铁丝网 B家禽家畜食槽使用的铝合金

C覆盖在蔬菜大棚上的塑料膜 D农田边农民用的橡胶雨鞋和手套

②生态农庄除大量的动物粪便外，每天还有成千上万参观者丢弃的垃圾。下列做法有利于环境保护的是_______________________。（填标号）

A动物粪便可用于制沼气的原料 B塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”

C垃圾经分类后送垃圾处理厂进行发电 D将农田中产生的秸秆就地焚烧作肥料使用

（3）煤的气化过程会产生物质A和B， A和B反应生成C和D，微观过程如图所示。该反应中，B和C的质量比为_____________________。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为__________________________。

A.氧气的溶解度曲线

B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉

C.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰

D.往Na2SO4和H2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

A.t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B.t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等

C.甲乙饱和溶液从t2 ℃降到t1 ℃时，均有晶体析出

D.t2 ℃时，在50 g水中放入30 g乙，其溶质的质量分数为37.5%

A.氧化铁——FeOB.2Na——2个钠元素

C.2个氢氧根离子——2OHD.氯酸钾中氯元素的化合价是+5价——

（1）小华同学取10 g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2 g，则黄铜中铜的质量分数是多少__________？（写出计算过程）

（2）小婷同学另取10 g黄铜于烧杯中，将120 g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表，表中m=___________。

（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。

（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。

②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。

（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。