（查阅资料）Na2O2能分别与H2O和CO2反应生成O2，并放出大量的热量。方程式分别为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

（猜想假设）固体可能为：a Na2O2和NaOH　 　b Na2O2和Na2CO3 c Na2O2、NaOH和Na2CO3 　　 　d NaOH和Na2CO3 e Na2CO3

根据呼吸面具中发生的反应，你认为上述哪个猜想最不合理，并说明理由。__。

（定性研究）

实验Ⅰ：取少量固体于试管中，加足量水，___，证明固体中有Na2O2。

实验Ⅱ：取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，证明固体中含有Na2CO3。

实验Ⅲ：取少量固体于试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，____，证明固体中含有NaOH。

（反思评价）上述根据现象得出结论正确的实验是_______。

（定量研究）定性研究遇阻，同学们决定用定量测定法研究该固体成分。

取1.84g固体于烧杯内，加入10g蒸馏水，固体完全溶解后烧杯内物质总质量为11.68g，继续向烧杯中加入澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量得固体1.0g。

（实验结论）通过计算，可以得出：猜想假设_____（填字母）成立。

（延伸拓展）

（1）由上述数据可算出样品中Na2O2的含量，但结果往往偏大，可能的原因是_____。

（2）现有质量为M的CO、H2的混合气体，将其充分燃烧后的产物通过足量的质量为N的Na2O2固体，充分反应后固体质量为_____。

（实验步骤）

①按图1所示装配仪器并装好试剂，观察试管①和②中铁钉的生锈情况。

②打开弹簧夹，将气囊中的氧气鼓入，直至试管①中一半的冷却沸水排入试管②时（如图2所示），关闭弹簧夹。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。

（实验现象）

试管①和②中的铁钉不生锈，③和④中的铁钉生锈，且③比④中的铁钉生锈严重。

（实验分析）

（1）铁锈的主要成分是___（填名称）。

（2）要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带a、b导管的橡皮塞可选择下中的___。

（3）试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是___。

（4）要对比铁生锈需要水，应选择图1、图2实验中的试管编号是___。

（5）该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管③中的铁钉生锈速度____（选填“更慢”、“更快”或“不受影响”）。

（6）该实验中，若“氢气”代替气囊中的“氧气”，则对比各试管中的铁钉生锈情况，__（选填“能”或“不能”）得出铁生锈需要的条件。

（1）图中标号a的仪器名称是__。

（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是____。

（3）乙炔（C2H2）是一种可燃性气体，已知实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应非常剧烈，则制取乙炔气体的发生装置最好选择__（填字母）。

（4）下列CO2的制备装置中，能起到“随开随制，随关随停”效果的是__（填序号）。

（1）通过上述实验，可以推断出在Cu、Zn、Fe三种金属中，金属活动性最强的是____。

（2）证明向固体C中加入的稀硫酸已经足量的方法是____。

（3）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算原废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和____。

（1）制作材料中属于有机合成材料的是_____（填字母）。

（2）制作材料中的铝合金外壳属于__（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）。

铝是活泼金属，而该铝合金外壳却有较强的抗腐蚀性，原因是（用化学方程式表示）_____。

（3）以下是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。请根据下表回答：

豆浆含有人体所需的微量元素是____（填符号），上表中未体现出的营养素是___。

A.图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热

B.图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

C.图③是浓硫酸敞口放置在空气中

D.图④是将相同质量分数的稀盐酸滴入到等体积不同质量分数的NaOH溶液

【题目】芯片是“智能家电”的核心部件，它是以单质硅为材料制成的。工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+XCO↑。下列有关说法中不正确的是

A.X的数值等于2B.反应前后硅元素的化合价发生改变

C.CO中的碳、氧元素的质量比为1∶1D.该反应属于置换反应

（1）氢氧化钠的溶解度曲线如1图，则：

①t℃时氢氧化钠溶解度是_____；

②20℃时，小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠，发现溶液的温度_____（填“上升”“下降”或“不变”），氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时，又有部分氢氧化钠晶体析出，所形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），析出的晶体质量是_____g；

③配制100g 10%的氢氧化钠溶液，所需水的质量是_____g。

（2）如图2是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

①实验操作示意图中的操作错误的是_____（填编号）；

②纠错后用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序：_____。

（3）某研究小组对自动充气气球（示意图如下图1）进行下列探究。

[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

①为检验气体是二氧化碳，可选用_____（填试剂名称）。

探究一：液体包内溶液酸碱性的探究

②室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈_____性。

探究二：白色粉末成分的探究

[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。

[设计并进行实验]

③将少量白色粉末放入足量水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想_____（填“正确”或“不正确”）、

④室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：

实验a的化学方程式为_____；表中x=_____；V1_____V2（填“＞”、“＜”或“=”）、

[分析并得出结论]

⑤白色粉末是_____。

（1）写出氢氧化钙的一种用途：_____。

（2）①_____；④_____。

（3）其中②+③反应的化学方程式为：_____。

（4）能替代转盘上铁的物质是_____（填标号）

A 汞 B 镁 C 氢氧化钠 D 氯化钠

（1）用来制造无人机的碳纤维复合材料属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。自然界中存在碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14三种不同的原子，这三种原子都属于同种元素的原因是_____。

（2）某种无人机的动力来源于钾电池，锂电池的工作原理是FePO4+LiLiFePO4．则锂电池放电时的反应类型是_____反应；在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价。则铁元素的化合价是_____。

（3）大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%．壬烷（C9H12）是煤油的成分之一，它完全燃烧的化学方程式为_____，请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是_____，应用该技术的重要意义是_____（作答一点）。