(1)氟的相对原子质量为______。

(2)D中X＝_____。在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____(填序号)。

(3)A粒子的化学性质与B、C、D中的______(填序号)化学性质相似。

(4)由氟元素和钙元素组成的氟化钙的化学式为_____。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____（填序号）；

（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是_____（填“甲”或“乙”）；

（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_____；

（4）由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_____（填序号）。

A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲＜乙

C 溶液质量：甲＞乙 D 溶质质量分数：甲＞乙

（1）A仪器的名称是_____。

（2）B操作中，玻璃棒的作用是_____，仪器的组装顺序是_____（填序号）。

①铁圈 ②蒸发皿 ③酒精灯

（3）C装置可以检查装置的气密性，当缓慢向外拉动活塞时，如果观察到_____说明气密性良好。

（1）设备4中经过_____操作，将水和石膏固体进行分离。

（2）设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为_____。该处水采用喷淋而不是自由流下的目的是_____。

（3）若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，猜想可能出现的现象是_____。

（4）脱硫工艺流程中，可以循环利用的物质是_____。

A. ①是对氢氧化钠溶液加水稀释

B. ②是将等质量镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸（足量）混合

C. ③向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液

D. ④稀释氯化钠溶液

A. 不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu

B. 用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2

C. 验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe

D. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

A. 量取10mL水 B. 取少量液体药品

C. 保存氧气 D.处理废弃固体药品

（1）生成氢气的质量为_____g。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数_______？求该铁片中 Fe2O3 的质量分数为多少_________？（写出计算过程，结果精确到到0.1%）

（实验演示）某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色， 放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

（查阅资料）镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气镁与热水反应的化学方程式是_____。

（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？

（猜想与假设）猜想Ⅰ：可能是溶液吸收了空气中的_________________。猜想Ⅱ：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_________。

（实验探究）为了验证猜想，同学们设计了以下实验方案：

（拓展延伸）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因________。除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。

（1）写出对应仪器的名称：①_____②_________。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是_____填写序号），反应的化学方程式是__ ；若收集的氧气不纯，则原因可能是____（ 填写一种即可）。

（3）常见气体发生装置除了固体加热型和固液不加热型之外，还有 固液加热型等。图 G 装置是用铜和浓硫酸反应的实验装置。

①反应原理：Cu + 2H2SO4（浓）_________+SO2↑ +2H2O

②G 装置中将铜丝设计为可抽动，优点是_________。

③生成物中的 SO2 是一种空气污染物，它会导致_________（填写一种空气污染名称）。