（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴人几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。

图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象为__________________；由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并________（填“吸收”或“放出”）热量。

（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应如图描述了该反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是____________。

（3）同学们讨论后认为，如果用检验盐酸和氢氧化钠减少（或消失）、或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。继续探究实验后烧杯中溶质的成分，来证明反应的发生。

（得出结论）氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。

（评价反思）有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有”证据不足，理由是___________________。

（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为________________。A、B两支试管中共同的实验现象是___________________，其原因是_________________。

（2）实验二中，观察到C中有白色沉淀生成，该白色沉淀是___________（填化学式）。

①D试管中无现象，为了探究二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如图所示的对比实验：

小洪同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则。理由是____________________。

②为了探究D中反应后的溶液中是否有碳酸钠，乙同学进行了如下探究：

③丙同学设计下列实验来证明反应后的溶液中，除生成物碳酸钠还有剩余的氢氧化钠。

小军评价实验操作③的结论不正确，理由是___________________。

【题目】镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含和等）中提取的，主要步骤如下：

（1）工业生产中，加入试剂①应过量，原因是___________。发生反应的化学方程式为______________，试剂②的名称为__________________；

（2）写出无水在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式_________________，该反应属于基本反应类型中的__________________反应。

（3）从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是：____________________。

（1）为了验证性质①，李华将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变__________色：

（2）李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是_________________，过一会儿，他又观察到的现象是________________，发生反应的化学方程式为____________________。李华的这个实验体现了性质_______（填序号，下同），其中的性质_______在工业上可用于金属除锈。

（3）写出一个符合图中⑤的化学方程式_______________________。

（4）不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是___________________。

（1）40℃时，氯化钠的溶解度________（填“>”“=”或“<”）硝酸钾的溶解度；P点的含义是_________________。

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而____________________。

（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃_________（填“有”或“无”）晶体析出。

（4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：

根据上表数据，实验二所得的溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为_________g。

（1）熟石灰可由生石灰加水制得，其反应的化学方程式为_________________。由此生石灰可做某些饼干包装袋中的_________。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应原理用化学方程式解释为___________________。

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是__________________（以土壤中含有硫酸为例）。

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撤在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的氢氧化钾，反应的化学方程式______________________。

（1）在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈_________色；

（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_________（填“强”或“弱”）；

（3）食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH_________（填“大于”或“小于”4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是_____________。

（4）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿_________（填“是”或“否”）。

A. 该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B. a点所示溶液中，溶质含有NaCl和HCl

C. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

D. 向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色

【题目】时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）

甲 乙 丙

A.图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等

B.图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为20%

C.图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线

D.若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤提纯a

A.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质

B.溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液

C.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐

D.酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应