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【题目】某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铜的反应.回答下列有关问题.
(1)实验开始时,应先_____,然后_____.
(2)实验进行一段时间后,装置中出现的现象为_____,说明有_____生成;装置中出现的现象为_____,(用方程式表示):_____.右边酒精灯的作用为_____
(3)由上述实验可知,一氧化碳具有____性.在我们已经学习过的物质中,具有这种性质的还有___和____.
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【题目】人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具,制造用具的材料也在不断地发生变化,金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用,请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究.
(1)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是____.
A 原始人制作石刀 B 冶炼青铜 C 炼铁.
(2)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序__(填序号).
铁 青铜 铝
从以上顺序可以看出,金属制品的出现顺序与____有关,那么金属钾的制得应排在__之后.
(3)金属区别于非金属的主要物理性质是:金属具有___,金属区别于非金属的主要化学特征_____.在化学变化中金属原子通常表现为______.
(4)孔雀石主要成分为碱式碳酸铜,经加热会发生反应:,古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜,请写出转化为铜的另一个反应方程式:________.
(5)古代术士将炉甘石(主要成分为)与赤铜矿、木炭放在炼炉中高温灼烧,炼出金光灿灿的“黄金”,被称为“炼石成金”.
①请你用学过的知识回答,真的可以“炼石成金”吗_____?
②那么你认为这金光灿灿的金属是什么?它是怎么炼出来的?写出有关化学方程式.该金属可能是_____,炼出它的化学方程式为_____.
(6)到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”,在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物),请用反应方程式表示其冶炼原理:_____
(7)磁悬浮的核心技术得制备超导材料.有一种超导材料的化学式为,它是以、和为原料经研磨烧结而成.假设此过程中所有元素的化合价不变,试填写以下空白:
超导材料是由________种元素组成的,的化学式是:________.
在合成该超导材料的同时还生成-种产物,该物质是________(写化学式).
金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣,初三同学组织化学兴趣小组继续进行(8)(9)探究:
首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语.其中有说明钢的性能比铁好的有_____,知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是:___,从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者____.
(8)钛因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注.化学兴趣小组对、、的金属活动性顺序进行探究.
.的金属活动性比强;
.的金属活动性介于和之间.
[查阅资料]在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速率越快,则该金属活动性越强.
[实验设计]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象.
请回答:三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是_____.
[实验现象]
金属 | |||
反应现象 | 反应缓慢 | 反应强烈 | 无明显现象 |
[实验结论]原假设中___不正确,理由是___.
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应,是否也能得出同样结论?___,请说明理由___.
(9)小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀反应的实验,实验结束后,分别交上的实验报告,并绘制出金属、分别与稀反应放出的函数图象(如图所示).
两个图象中存在有错误的是的____图象,判断错误的理由是____,图象不同的原因是___.
由该实验可以得到的结论:
①金属与酸反应的速率与____有关.
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同,则生成的氢气量与____有关.
(10)现一块铜合金,可能是黄铜(铜锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜[铜、镍合金]中的一种,现欲测定其组成.
.锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应,生成价的金属离子;
.相对原子质量,一,一.
[实验步骤及数据]取合金粉碎后放入烧杯中,将稀分四次加入烧杯中充分反应后,测定剩余固体质量数据记录如下:
次数 | ||||
加入酸质量 | ||||
剩余固态质量 |
试求:①合金中铜的质量分数____.②合金中另一金属为何种金属_____.
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【题目】随着人们生活水平的不断提高,汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的_________性。
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与______________接触而生锈。
(3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为____________________________。
(4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序,除铝、铜外,还需要用到的试剂是________________。(填一种即可)
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【题目】向、、的混合物溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤.不可能存在的情况是( )
A.滤纸上有,滤液中有、、、
B.滤纸上有、,滤液中有、、、
C.滤纸上有、、,滤液中有、
D.滤纸上有、、、,滤液中有
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【题目】制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或非金属)加热到某一定温度,使其全部熔化,再冷却成为合金.根据下表中的数据判断(其他条件均满足),下列合金不宜采用上述方法制取的是( )
金属 | |||||
熔点 | |||||
沸点 |
A.合金B.合金C.合金D.合金
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【题目】小亮同学在实验室中制取CO2气体后,对废液进行后续探究,他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液.实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示;加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示,下列说法正确的是:( )
A. 图1中b→c段表示生成气体的过程 B. 图1中b点的值为106
C. 图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 D. 图1中c点时,溶液中的溶质有两种
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【题目】某研究小组在学习氧气的化学性质时发现:铁丝、木炭燃烧没有火焰,蜡烛(主要成分是石蜡)燃烧却有明亮的火焰.该小组同学进行了如下探究.
(1)写出蜡烛燃烧的文字表达式:______.
(2)探究一:蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?
点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生(如图所示).由此可知:蜡烛燃烧产生的火焰是由___(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的.
物质 | 熔点╱℃ | 沸点╱℃ | 燃烧时温度╱℃ |
石蜡 | 50至70 | 300至550 | 约600 |
铁 | 1535 | 2750 | 约1800 |
钠 | 97.8 | 883 | 约1400 |
(3)探究二:物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?
(查阅资料)
由该表可知:物质燃烧能否产生火焰与其__(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关.通过上表中石蜡、铁的数据对比,你认为物质燃烧时,什么情况下能产生火焰,由此推测:钠在燃烧时,__(填“有”或“没有”)火焰产生.
(4)根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实,请你推测硫沸点___硫燃烧时的温度(填“>”或“<”或“=”) .
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【题目】如图为自来水厂净水过程示意图.回答下列问题:
(1)在这个过程中,未涉及的净水方法是__________(填序号);
A 吸附 B 沉淀 C 过滤 D 蒸馏
(2)水体污染日益严重,造成水体污染的来源主要有_____污染、农业污染和生活污染;
(3)自然界中的水有硬水和软水,常用________来区分;
(4)天然水中常含有有害细菌,需消毒后才能饮用.常用的消毒方法是通入氯气,因为氯气(Cl2)可和水反应生成了盐酸(HCl)和次氯酸(HClO),该反应的符号表达式为_______________;
(5)若水中含有异味,可加入活性炭利用其______性除去水中的异味;
(6)节约水资源已成为人类的共识.请列举_____________________.
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【题目】氧气是空气的主要成分之一,地球上一切生命体每时每刻都离不开氧气.氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应.比如,硫可以在氧气中燃烧,发出的火焰颜色为_____色.
如图是有关氧气的知识结构图(部分反应条件省略,参加反应的氧气为足量).回答下列问题:
(Ⅰ)反应①得到的气体体积比V(正):V(负)=___;
(Ⅱ)反应②的符号表达式为_______;属于____反应(填基本反应类型);
(Ⅲ)反应③中二氧化锰的作用是_______;
(Ⅳ)物质④排放过多会造成___________环境问题;
(Ⅴ)其中带点元素的化合价为___价;
(Ⅵ)写出在点燃条件下生成⑤的符号表达式为_____________.
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【题目】根据如图所示实验装置回答:
(1)写出标有编号仪器的名称①___,②_____;
(2)实验室可以用B装置做发生装置制取氧气,反应的符号表达式是___,收集装置可选_(填字母,下同);实验室若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,应选择___作发生装置;
(3)用排水法收集氧气前,发现集气瓶没有装满水,可能造成的后果是:____;还有什么错误操作会造成同样的后果:_____;(写一种)
(4)若使用如图甲装置收集氧气,氧气该从__(填“a”或“b”端进);此时的验满方法是___.
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