A. 点燃酒精灯

B. 测定空气里氧气含量

C. 检查装置气密性

D. 铁丝在氧气中燃烧

A. 大量使用煤、石油等燃料 B. 减少一次性筷子的使用

C. 将生活垃圾进行焚烧处理 D. 以私家车出行代替公共交通工具

①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O；②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。请计算：

（1）30．0g菱铁矿中FeCO3的质量为__________g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）____________.

[提出问题]产生的气体是什么?

[猜想]小华猜想：产生的气体是氢气；

小李猜想：产生的气体是二氧化硫；

小明猜想：产生的气体是_____。

[查阅资料](1) 。

(2)二氧化硫可以使品红溶液的红色褪去。

(3)氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫。

大家一致认为小华的猜想是错误的，理由是_____。

接下来，他们对其他的猜想设计了下图装置进行实验，并将E中收集到气体进行如图乙所示的爆鸣实验。

请你参与他们的实验并完成下表内容：

[结论]铁与不同浓度的硫酸反应时，生成气体的成分可能不同，当硫酸浓度足够大时，会生成二氧化硫气体。

[交流反思]写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式_______。铜与浓硫酸也会发生类似的反应，其反应的化学方程式为________。如果将紫色的石蕊试液滴入浓硫酸中，可能观察到的现象是_______，你的理由是______。

(1)如果将烟气直接排放到空气中易形成______，从而会造成环境污染。

(2)写出制碱釜中反应的化学方程式______。

(3)在上面的流程中，硫元素的化合价由____价变成_____价。

(4)在该生产流程中，被循环利用的物质是_______。

实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。

图一实验说明硫燃烧剧烈程度的因素是_____。

实验二：探究二氧化碳的性质。

图二中观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中有一只瓶内液体变浑浊，其反应的化学方程式为_____；对比A瓶与_____（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

实验三：探究影响物质溶解性的因素。

图三中的甲实验是探究_____对硝酸钾溶解性的影响，乙实验是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和_____。

(1)指出图中标号仪器的名称:X______。

(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，需要选用的发生装置是___(填装置标号，下同)，反应的化学方程式为______。

(3)氨气是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，选用的发生装置是______。若采用F装置收集氨气，氨气应从______(选①或②)通入。反应的化学方程式是_______。

(1)属于有机合成材料的是_______(填一种即可)。

(2)不锈钢是生活中一种常见的合金，其中主要含有的金属元素是_____(填元素符号)。不锈钢中铬的含量超过12%时，能在不锈钢的表面形成一层保护膜，从而隔绝了空气中的氧气和_____，使其不容易生锈。伸缩杆采用铝合金而不用不锈钢的主要原因是______。

(3)生活中铝制器皿往往比铁器更耐腐蚀，是由于其表面能形成一层致密的氧化物保护膜，请写出形成该保护膜的化学方程式_______。

A.将50°C时，两种物质的饱和溶液降温至20°C，析出晶体的质量是甲比乙多

B.使甲从溶液中析出，只能采用降温的方法

C.在50°C时，不可能配制出溶质质量分数相同的两种物质的饱和溶液

D.20°C时，两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相同

A.不含有金属元素

B.由33个原子构成

C.一个分子的质量为252

D.氢元素的质量分数最高