A.10 ℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%

B.20 ℃时，氯化钠、碳酸钠溶解度相同

C.夏天适合晒盐，因为氯化钠的溶解度随温度升高而增大

D.冬天适合捞碱，因为纯碱的溶解度随温度降低而明显减小

A.氮原子核内质子数为7

B.x=18

C.镓原子核外电子数为3

D.氮元素的相对原子质量为14.01

（1）反应中生成气体的质量是_____g。

（2）求反应后烧杯中溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

上述实验中发生的化学反应有：

①_____（写化学方程式）；

②_____（写化学方程式）。

探究活动：固体A的成分是什么？

[猜想假设]

小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca（OH）2

小亮猜想含有Ca（OH）2的理由是_____。

[实验验证]

（1）小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正确。

（2）小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到_____，证明自己的猜想正确。

[反思评价]同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是_____。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。

（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为_____。

（2）I中有关反应的化学方程式为_____。

（3）溶液B中所含的溶质是_____；固体A的成分是_____。（均填化学式）

（4）Ⅱ中有关反应的化学方程式为_____。

（1）物质E的名称为_____。

（2）写出下列反应的化学方程式：

C+E：_____，基本反应类型为_____。

D→E：_____。

（3）物质B的类别为_____。

（1）仪器a的名称是_____。

（2）用装置A进行实验时，首先应_____（填序号）。

①加药品②加热③检查装置气密性

（3）若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置B的_____（填“m”成“n”）端导入，试剂X是_____；再用装置_____（填“C”或“D”或“E”）收集。

（4）向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为_____。

（1）t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____。

（2）t2°C时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为_____（填最简整数比）。

（3）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在_____°C。

（4）将t2°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。

（5）t2°C，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为_____g。

（6）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用_____（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

（1）写出③所示原子结构示意图_____。

（2）铝离子的最外层电子数是_____。

（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是_____。

（4）含上述_____（填名称）元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。

（5）地壳中含量最多的非金属元素位于周期表的第_____周期。

（6）某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子为-3价阴离子，则x=_____；若该粒子为+2价阳离子，则x=_____。

A.b的溶解度小于a的溶解度

B.将a和b的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出

C.t2°C时，50ga溶于50g水，溶液的质量分数为50%

D.c的饱和溶液由t2°C降温到t1°C，溶液的质量分数不变