A.鋈属于金属材料

B.鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解

C.Ni2S3中镍元素呈+3价

D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜

A.溶洞的形成: 分解反应

B.酸雨的形成: 化合反应

C.一氧化碳还原氧化铁反应： 置换反应

D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多: 复分解反应

（1）反应后生成气体的质量为多少g。

（2）反应后烧杯中溶液的质量。

（3）该胃药中NaHCO3的质量分数（精确到0.1%）

资料链接:①SiO2不溶于水，不溶于稀盐酸，不与稀盐酸反应;

②CaCl2.6H2O的溶解度随温度的升高而增大。

回答问题:

（1）配制31%的盐酸730g， 需要36.5%的浓盐酸___ g。

（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为_____。

（3）滤渣I的成分为_______（填化学式，下同），滤渣II含有Al(OH)3和_______。

（4）操作I采用的方法是:蒸发浓缩、_______、过滤。

（5）加入试剂a中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式__________。

资料链接:①草酸亚铁晶体（ FeC2O4﹒2H2O）是浅黄色、难溶于水、受热易分解的固体。

②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

探究一: 探究草酸亚铁晶体热分解的气体产物

[猜想假设]猜想一: X、CO2

猜想二: X、CO

猜想三: X、CO、CO2，物质X为________（填化学式）。

[设计实验]

（1）选择_________（填字母序号）作为虚线中的“热分解装置”

A 过氧化氢分解制氧气的发生装置

B 氯酸钾分解制氧气的发生装置

（2）进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是_________。

（3）D中浓硫酸的作用是________，实验过程中观察到______的现象，证明猜想三正确。

[交流讨论]

（1）C中反应的化学方程式为__________。

（2）该装置并不能严谨证明猜想三成立，改进的措施是在C和D装置之间增加盛有___（填 名称）溶液的洗气瓶。

探究二:热重法（TG）确定分解所得固体产物的组成

[数据分析]

称取3.60g草酸亚铁晶体（ FeC2O4﹒2H2O,为相对分子质量为180），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。300°C时，剩余固体为纯净物且是铁的氧化物，通过计算确定该物质的化学式为_________。

回答问题:

（1）标号①的名称为_____________。

（2）高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______，选择的发生装置是_____ （填字母序号），可用D装置收集氧气的理由是____。

（3）实验室制取氢气可采用B或C,选用C装置相对于B装置的优点是______为确保安全，点燃氢气前应进行的操作是__________。

（1）实验1说明铁生锈是铁与________反应生成铁锈的过程。

（2）实验2欲使白磷燃烧，可向盛水的烧杯中加入_________固体。

（3）实验3负极产生的气体是_____，检验正极产生气体的方法是______。

（1）金属的存在:金以单质形式存在于自然界,原因是______。

（2）金属的冶炼:高炉炼铁以赤铁矿（主要成分是Fe2O3） 为原料，其原理为______ （写化学方程式）。

（3）金属的利用:利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu(NO3)2、Pb(NO3)2的废水。相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图所示。铁炭混合物中为铁的质量分数50%时，水中的Cu2+、Pb2+能被有效除去，用文字和化学方程式说明除去Pb2+的原因_______。

（4）金属的保护:下列钢铁制品的防护措施不合理的是______（填字母序号）。

A 车船的表面喷涂油漆

B 使用后的菜刀用布擦干

C 铁制品表面镀一层铬

D 使用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净

（1）10°C ~40°C,溶解度随温度变化最小的物质为_____（填名称）。

（2）将等质量的三种表中物质的饱和溶液从40°C降温至20°C,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________（用化学式表示）。

（3）制碱原理:向饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3固体和NH4Cl,NaHCO3加热分解制得纯碱。

I .生成NaHCO3的化学方程式为___。

II .结合上表，NaHCO3固体结晶析出的原因可能有___（填字母序号）。

A 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl

B 溶剂质量减少

C 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量

回答问题:

（1）微观角度:画出C中微观粒子的图示________。

（2）分类角度:上述字母序号对应物质属于有机物的是______（写化学式）。

（3） 变化角度:化学变化时，A物质中一定不变的粒子是_____（填化学用语）。

（4）应用角度:科学家构想，把含量高的C气体用氢氧化钠溶液吸收，再通过化学反应在分解池内放出C进入合成塔，在300°C、200kPa 和催化剂条件下变为甲醇（CH3OH）和水，流程如图所示（部分反应条件及物质已省略）。合成甲醇的化学方程式为_____________。