（1）二氧化碳和氢气在一定条件下转換为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如下图所示，用化学方程式表示为_____，由下图得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质_____。

（2）微观角度我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和H2O。若用“○”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图（已经配平）如下:

画出X的微观示意图：_____。

（3）结构决定性质。研究发现含有“过氧基”（—O—O—）的物质具有很强的氧化性，可以作为杀菌消毒剂。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是_____（填数字序号）

（4）通过分析组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。在你目前的知识储备范围内，关于NaHSO4的性质，你的推测是：_____（只写一条）。

（1）化学性质相似的粒子有______（填序号）。

（2）在化学变化中，①易_（填“得到”“失去”或“不易得失”）电子，它的离子符号是_。

（3）硫酸是一种常见的化学物质。兴趣小组的同学发现：硫元素的化合价有2、+4、+6三种，硫酸中，硫元素的化合价是___，硫酸中含硫离子吗？____，你的理由是__。

（4）下列关于四种粒子的说法正确的是__。

A ④中x可能是7

B ④中x可能是8

C 在元素周期表中，①②都在第二周期

D ②③能形成化合物，其化学式为Na2S

（1）判断生活用水是硬水还是软水，可加入______________进行检验。

（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_______（填字母）。

A 静置沉淀

B 吸附沉淀

C 蒸馏

D 过滤

（3）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度 由大到小的顺序是______________。

②t2℃时，将 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为___________g。

③要使t1℃时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是_________（写一种即可）。

④将t2℃时丙物质的饱和溶液降温到t1℃，此时该溶液的溶质质量分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

A. 比较二氧化碳的含量

B. 研究二氧化锰的催化作用

C. 区分硬水和软水

D. 比较氯化钠溶解的快慢

A. 制造纯电动汽车使用的钢化玻璃属于复合材料

B. 纯电动公交车上一般配备干粉灭火器

C. 车内座椅套是用耐磨且透气性好的合成纤维制成的

D. 纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，可实现绿色出行

A.一定条件下分解的水的质量等于其生成的氢气和氧气的质量总和

B.在点燃条件下，12g 碳与能与 32g 氧气完全反应

C.根据质量守恒定律，镁带与其燃烧生成的白色粉末的质量一定相等

D.在化学反应：中，C的化学式为XY3

（1）D生成E的化学方程式为____。

（2）B与E的反应为__(填“ 吸热”或“放热”)反应。

（1）描述a处的实验现象_____；

（2）写出b处发生反应的化学方程式_____。

（3）写出a处发生反应提供热量的化学反应方程式_____。

（1）结合下列化学实验装置，回答有关问题。

①写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____。

②若用B装置制取能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则实验室制取该气体的化学方程式是__。与B相比较，C的主要优点是什么______。

③用试管采用排空气法收集氢气，请在D方框中画出装置图(只画试管和导气管)______。

（2）用实验室存放的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是红红判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质的原因______。

为探究氢氧化钠是否完全变质，红红设计了两个实验方案。

方案1:取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色

方案2:取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。

①康康认为红红的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是____。

②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。______。

（3）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g,逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数__。

（1）为什么加过量的NaOH溶液后，镁离子被彻底除去而钙离子不能被彻底除去_____?

（2）写出除去Na2SO4的化学方程式_____。

（2）以上操作一共发生____ 个反应。