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【题目】原子序数11-17元素的符号和原子结构示意图如下,请结合下图回答:
(1)1869年,科学家_____________发现了元素周期律和元素周期表。
(2)原子的种类是由________决定的。
(3)原子序数为15的原子质子数为______,最外层电子数为_______。
(4)原子序数为13的原子形成离子的符号为______。
(5)硫原子属于第_____周期元素,硫原子在反应中易_______电子(填“得到”或“失去”), 形成________。(用符号表示)
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【题目】钼是稀有矿产资源,主要用于航天合金材料的制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示,下列有关钼的说法正确的是( )
A.相对原子质量为95.94gB.原子核内质子数为42
C.钼是非金属元素D.钼原子核内的中子数为42
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【题目】某化学兴趣小组想探究食用碱的成分(主要成分为Na2CO3),选择厨房里的一包食用碱,上面的标签如图1。取该食用碱样品10. 9g,加入99. 1g水溶解,将CaCl2溶液慢慢滴入到该溶液中,将实验过程中得到的结果绘制,得到图2。求:
××纯碱
主要成分:碳酸钠
(含量≥95%)
其他成分:氯化钠
图1
(1)溶液中刚好完全反应所生成的沉淀为 。
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数为多少? (计算结 果保留一位小数)
(3)当溶液刚好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。(计算结 果保留一位小数)。
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【题目】化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”,都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(部分操作和条件已略去),请回答相关问题:
(1)提纯物质常用转化的方法,就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中 含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质,通过步骤I,再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为____(填字母序号)。
a 稍过量的Na2CO3溶液
b 稍过量的BaCl2溶液
c 稍过量的NaOH溶液
(2)母液中有MgC12,却经历了步骤IV、V的转化过程,其目的是__________。
(3)步骤II中先向饱和食盐水中通入氨气,有利于二氧化碳的吸收,写出该反应的化学方程式________;步骤VI反应的化学方程式__________。
(4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程 图中没有涉及的基本反应类型是_____。
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【题目】高纯MnCO3是制备电信器材高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
[查阅资料]
①向烧瓶中(见图1)通入过量混合气进行“浸锰”操作,主要反应原理为:;
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
③用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右,过滤。
④调节滤液pH为6. 5~7.2,加入NH4HCO3,观察到有少量气体生成,有浅红色的沉淀生成,过滤、洗涤、干燥,得到高纯碳酸锰。
⑤H2SO3和O2在催化剂的催化作用下生成H2SO4。
[实验探究]
(1)①图1中应该先通入________一段时间后再通入___,原因是_____,石灰乳的作用是_____(用化学方程式表示)。
②若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图2所示,导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_______,此时Mn2+的作用是_______。
③反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施是____(写出一 条即可)。
(2)加入的NH4HCO3与MnSO4溶液发生反应,请写出其化学方程式________。
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【题目】化学学习小组在实验室中利用下图所示装置制取气体。
请回答下列问题:
(1)写出图中仪器②的名称_____________。
(2)实验室用双氧水制取并收集纯净的氧气所选择的装置是_________(填序号),请写出该反应的化学方程式______。
(3)实验室中选择B装置作为制取二氧化碳装置,优点是______。若用G装置收集二氧化碳则应从哪一端进气______(填序号a 或b)。
(4)图2是分离氢气和二氧化碳气体的装置,若某同学想要得到纯净的氢气则应该打开开关______ (填序号A或B),关闭开关_______(填序号A或B),请写出用该装置得到纯净二氧化碳的化学反应方程式_________。
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【题目】世界卫生组织(WHO) 提出的优质饮用水6条标准,其一就是“呈弱碱性,能中和人体内多余酸素”。因此,人们也把“弱碱水”(苏打水) 称为“健康水”。请回答下列问题:
(1)自然界中的水都不是纯水,净水时需加入明矾的目的是________________。
(2)欲除去水中不溶性杂质,需进行_____________操作,净水时可以加入活性炭,利用其___________性除去水中的色素异味。
(3)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4) 集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为________________。
(4)某品牌“苏打水”的配料表中注明含有小苏打,请写出小苏打的化学式____,工业上常用“气固相碳化法”制备碳酸氢钠:将碳酸钠置于反应床上,并用水拌好,由下部吹以二氧化碳,在碳化塔中碳化后经干燥、粉碎和包装,即得成品。请写出气固相碳化法制取碳酸氢钠的化学方程式_____。
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【题目】向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量,反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是
选项 | 甲 | 乙 |
A. | 铜、锌的混合物粉末 | 稀盐酸 |
B. | 盐酸和稀硫酸的混合溶液 | 氯化钡溶液 |
C. | 氯化钠和氯化钙的混合溶液 | 碳酸钠溶液 |
D. | 盐酸和氯化铜的混合溶液 | 氢氧化钠溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】根据实验操作所绘制的图象中,正确的是( )
A.将铁粉加入到一定量的稀盐酸中,生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B.用一定量的一氧化碳和氧化铁反应,剩余固体质量与反应时间的关系
C.向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D.向久置空气中NaOH溶液中加入盐酸,生成氯化钠质量与加入盐酸的体积关系
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【题目】下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是
选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
A | 检验溶液和溶液 | NaOH溶液或溶液 |
B | 除去生石灰中含有杂质石灰石 | 水或稀盐酸 |
C | 从溶液制氧气的残余物中分离出 | 过滤或蒸发 |
D | 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 | 水或小木条 |
A. A B. B C. C D. D
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