（1）若D和E为两种常见的金属单质，B、A是氧化物，E→C的化学方程式为_____。

（2）若C、D、E皆属于盐且都含有一种相同的元素、C在医疗上常用作补钙剂，B、E由两种元素组成，则E→C的化学方程式为_____，A物质的类别可能是_____（可多选：①单质②氧化物③碱④盐⑤酸）

（3）E→D可以生成一种难溶于稀硝酸的白色沉淀，写出反应方程式_____。

【题目】某课外活动小组的同学在实验室做锌和浓硫酸反应的实验。（其反应方程式）甲同学认为产生的气体中只有SO2，乙同学认为除SO2外，还可能有H2.为了验证甲、乙两同学的判断，他们设计了如图所示的装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X气体发生装置已略去）

已知二氧化硫可以与高锰酸钾溶液反应，溶液会褪色。

（1）NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）_____。高锰酸钾溶液的作用是_____。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_____。

（3）A中盛装的溶液是_____，其作用是_____。

（4）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：_____。

（1）黑色粉末是什么物质？_____。为什么在空气中自燃？_____。

（2）化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系？_____。

（3）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式_____。

（1）某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，打开包装后即会缓慢放出热量。

①其发热原理是_____。

②推测发热剂成分中氯化钠的作用是_____。

（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，请写出最后炼铁的化学方程式：_____

（3）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。例如：镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：

高岭石Al2（Si2O5）（OH）4_____。滑石Mg3（Si4O10）（OH）2_____。

A.10.8gMg和10.9gAl

B.30gCaO和50gCaCO3

C.10gAgNO3溶液和5gCu（OH）2

D.4gMg（OH）2和8.4gMgCO3

A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸

B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成

C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数不一定相等

D.原稀盐酸中溶质的质量一定大于7.3克小于14.6克

A.向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释

B.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

C.在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合

A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五种物质中N元素化合价共有四种

B.α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核

C.某微粒核外电子排布示意图为，该微粒位于元素周期表第三周期

D.符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子

（1）根据上图推断，C是_____，D是_____（填写化学式〕。

（2）写出反应①的化学方程式_____，反应③的基本反应类型_____。

试回答下列问题：

（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m= ．

（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ．

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？