A.用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾

B.用灼烧的方法鉴别羊毛线和涤纶线

C.用燃烧的方法除去二氧化碳中的一氧化碳

D.用氢氧化钙除去氢氧化钠中的碳酸钠

（1）该混合物中硫酸镁的质量为多少？

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

【题目】常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。已知：反应Ⅱ的化学方程式为：

（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为_______。

（2）反应 Ⅰ 中，通电时发生的反应方程式为，则X的化学式为_______。

（3）该转化中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。

（4）某KCl和KClO3的混合物98.5 g，经测定含K元素的质量为39 g，则混合物中含O元素的质量为_______ g。

（1）A的化学式_____；C的化学式_____。

（2）A与D反应的化学方程式_____。

（3）B→D反应的化学方程式_____。

（1）溶液的溶质可以是固体，也可以是_______或气体；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质为______（填化学式）。

（2）配制溶质的质量分数为5% 的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取 ②溶解 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_______（填序号）。

（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是_______（填“甲”或“乙”）。

②将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲_______乙（填“＜”、“＝”或“＞”）。

（4）t1℃时，在50 g水中加入18 g乙固体，充分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，升温至t2℃，此时该溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。

（1）Fe2O3中Fe元素的化合价为_______价。

（2）写出用盐酸除去铁表面铁锈的化学方程式_______。

（3）合金是在金属中_______某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，钢的含碳量为_______。

（4）向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤向滤渣中加入稀硫酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_______（填化学式）， 滤液中可能含有的物质是_______（填化学式）。

（5）现有氧化铁和铁的混合物120 g，将混合物在加热条件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固体物质96 g，则混合物中氧化铁的质量分数为_______。（计算结果精确到0.1%）

（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是_______，②表示的是_________。

（2）在铁、氧气、硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是_______（填化学式）。

（3）2CO2表示_______。

（4）某粒子的结构示意图如图乙所示，该粒子属于_______（填“原子”或“离子”）。

（5）下列说法正确的是________（填字母）。

A 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的

B 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的

C 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_______悬浮于水中的杂质，使杂质从水中_______出来。

（2）鉴别软水和硬水可把_______分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中。

（3）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氢气和氧气，一段时间后，氢气和氧气的体积比约为_______（填最简比）。

（4）氯气可作为自来水的消毒剂，工业制氯气可通过电解饱和氯化钠溶液的方法，同时还生成氢气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式__________。

【题目】高纯硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：①② ③ 反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅。下列有关说法不正确的是

A.反应①②③均为置换反应

B.SiO2中Si的化合价为+4价

C.SiHCl3中硅、氯元素的质量比为 1∶3

D.SiHCl3由氢、硅、氯三种元素组成

A.金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，它们的物理性质相同

B.某物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H两种元素

C.化学反应伴随着能量的变化，因此伴随能量变化的过程均为化学反应

D.复分解反应条件之一是有气体产生，因此有气体生成的反应均为复分解反应