（1）实验仪器①的名称是_____；

（2）用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置为_____，排空气法收集氧气，应选用的装置是_____；

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_____，若装置B中反应剧烈，从实验可行性和安全角度考虑，可采取的措施有_____（填序号）。

①用容积较小的锥形瓶②将大理石进一步粉碎③加热反应物④降低液体反应物的浓度⑤用稀硫酸代替稀盐酸

（4）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→_____→_____→_____→_____→D（填小写字母）。

⑴A图做铁丝在氧气中燃烧的实验时没有看到剧烈燃烧，火星四射的原因可能是______ (答一点就可以)。

⑵B图测定空气中氧气含量的实验，导致实验结果偏小的原因______(只写一个)

⑶配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作都正确，采用C图操作量取水，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)

⑷D图蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是_______。

（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为_____；

（2）20℃时，将25gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____g。

（3）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_____。

（4）若将t2℃时C的饱和溶液降温到20℃时，发生改变的是_____。

a、溶剂质量b、溶质质量c、溶质质量分数d、溶解度

（5）20℃时，将接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可采用_____方法（填一种方法就可）。

（1）在干冰、金刚石、硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是_____；

（2）从微观角度解释一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是_____；

（3）如图是核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息，请根据图回答下列问题：

①氩元素的原子序数为_____；

②与氮元素化学性质相似的元素是_____（写化学符号）；

③第三周期中各元素的原子结构的共同点是_____。

A. 检查气密性B. 测定溶液的pH

C. 过滤D. 稀释浓硫酸

（1）步骤①③⑥⑧操作中均用到的一种玻璃仪器是_______。

（2）操作⑤中加入过量碳酸钠溶液的作用是_______。

（3）步骤②中检验沉淀是否完全的方法是_______(写出实验步骤、现象和结论)。

（1）写出M的化学式_______。

（2）写出D→F的化学方程式_______。

(1)反应中产生CO2的质量为_________ 克。

(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数___________。

（1）仪器a的名称是_______。

（2）若用C装置收集氧气，当______时开始收集;

（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是___(填写装置下方的字母)。若用F装置干燥二氧化碳气体，则F中所盛放的液体是_____。

（1）锂原子的结构示意图如图所示:锂原子在化学反应中容易______(选填“得到”或“失去”)电子变成离子，其离子符号为______。

（2）LiMnO4是锂离子电池的一种正极材料，制备LiMnO4的化学反应方程式为 ,该反应中物质X的化学式为____。