（提出问题）充分反应后所得甲溶液中的溶质是什么？

（合理猜想）（1）氯化钡

（2）氯化钡和盐酸

（3）_____________________。

（实验方案）（4）探究甲溶液中是否含有盐酸？

（5）探究甲溶液中是否含有氢氧化钡？

（得出结论）（6）通过上面的实验（4）（5）推测，猜想合理的是_______________________。

请回答下列问题：

（1）若用“”表示氮原子，用“”表示氧原子，且同温同压下，气体体积比等于分子数目比（忽略其它成分）。则下图中可用来表示空气微观模型的是

（2）上述流程中①发生的是_________________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）反应③中化学方程式为________，其中氮元素化合价变化情况为___________。

（4）结合下框说明可知硝酸铵物理性质为__________。

（5）适当地施用硝酸铵可使植物的叶色浓绿，但要避免与熟石灰混用的化学反应原理是___。

（6）该化肥的纯度为__________。

（1）铈(shi)的原子序数为_______________________。

（2）加入Ce2O3的玻璃属于________________材料；

（3）由于特殊的原子结构，铈的化学性质较为_______________________。

（1）在探究固体物质溶解度时，需考虑的因素有a.溶质的种类；b.______________________；c.溶剂的温度；d.溶剂的质量；e.溶质被溶剂溶解的最大值。若要测定“某种固体物质在不同温度时的溶解度”，其研究所指的是_________________________受温度变化的影响，实验必须严格控制其它因素保持不变。

（2）下表格是根据控制变量法测得：在不同温度时，两种固体物质在水中的溶解度。

①从上表可知，两种物质溶解度受温度变化影响较小的是__________________。

②据上表推测，氯化钠和硝酸钾溶解度相等时温度范围在_________________。

A 10℃-20℃

B 20℃~30℃

C 30℃~40℃

③若在氯化钠中混有少量的硝酸钾，提纯氯化钠的方法是_________________。

（3）20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分溶解后再升温到40℃。其实验过程如图所示：40℃时甲烧杯中的溶液状态为________________（填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”）。

（4）乐乐同学取氯化钠、硝酸钾中的一种物质，按照下图所示进行一系列实验操作。

该同学所取的物质是______________________，W的数值为___________________。

（5）小明同学帮助实验员老师配制5%的氯化钠溶液80g（水的密度为1g.mL-1），正确的实验操作顺序标号为___________________。

A 用托盘天平称量4.0g的氯化钠固体

B 用托盘天平称量5.0g的氯化钠固体

C 将固体氯化钠和水在小烧杯中混合

D 将配制好的溶液装瓶，贴上标签

E 用100mL量筒量取76.0mL水

F 用200mL量筒量取75.0mL水

（1）图1中溴原子（Br）的核外电子层数为_________________________。

（2）氯和溴的单质具相似化学性质的原因是_________________________。

（3）从宏观角度看，图2中三种物质组成中都含有的元素是_________________________；从微观角度看，构成三种物质的微粒都是_________________________。

（4）图中Ⅲ对应的化学方程式有_________________________；以甲烷为反应物可实现转化关系的罗马数字为_________________________。

（5）在自然界中，二氧化碳转化为氧气的主要途径是_________________________。

A.氧化汞属于化合物

B.构成物质的微粒是在不断运动的

C.生成物丙是金属汞

D.化学反应前后微粒的个数不改变

A. 探究燃烧条件

B. 探究铁钉生锈

C. 二氧化碳与水反应

D. 区别盐酸和稀硫酸

根据题意回答下列问题:

（1）实验中需要用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制一定浓度的稀硫酸。下列所给的仪器中，属于配制过程中必须使用的有_____________（填写选项字母）。

A 普通漏斗

B 蒸发皿

C 量筒

D 烧杯

E 玻璃棒

F 药匙

（2）混合物A中，除了Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+，还含有的金属阳离子有______________（填离子符号）。

（3）经过步骤二的过程，化合价发生变化的两种金属元素是______________（填元素符号）。

（4）已知MgSO4、CaSO4溶解度如下表：

①从表中数据可以总结出CaSO4溶解度随温度的变化趋势是___________________。

②“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据分析，“除钙”适宜的温度是______________(填“较低温度”或“较高温度”）。

（5）“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，________________，便得到MgSO4·7H2O。

（1）图中标号①的仪器名称是__________________。

（2）组装好气体发生装置后，应该先检查装置_________________，然后再添加药品。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是________________（填序号，下同），该反应的化学方程式是__________________。

（4）欲收集密度比空气大的气体，应该选择的装置是__________________。

（5）用收集的氧气完成木炭燃烧的实验（如图G所示），观察到的现象是_____。

（一）利用图装置回答问题（假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应，赤铁矿中杂质不参与反应）:

（1）A装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为。根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是___________________。

（2）C装置的作用是______，D装置中药品的名称是________，E装置中发生反应的化学方程式为________，F处将尾气燃烧掉的目的是______。

（3）实验中记录的数据如下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为________。

（4）有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？

说出你的观点和理由是_______。

（二）利用图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置和尾气处理装置略，所用固体药品为纯净物）。

（1）反应过程中观察到，甲、乙两组的澄清石灰水均变浑浊，集气瓶中发生反应的化学方程式为________。

（2）完全反应后，甲、乙两组的生成物均为黑色粉末，分别用两组的生成物进行以下实验:

（注：铁的氧化物中，只有Fe3O4能被磁铁吸引）

①甲组的黑色粉末与CuSO4溶液反应的化学方程式是_____。

②小明同学查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。

小丽提出不同意见：假设乙组黑色粉末中除了有Fe3O4，还可能含有少量铁粉，铁粉的含量低，与硫酸铜溶液反应也可能无明显现象。

了进一步确定乙组生成物成分，小组同学提出，如果m2恰好为______________g，则小明的猜想正确，如果m2_____________________（填“大于”或“小于”）该质量，则乙组生成物中还含有少量铁粉。