A.该反应属于化合反应

B.该反应共涉及四种原子

C.该反应前后,原子的种类没有发生变化

D.该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化

（1）混合物中NaHCO3的质量分数是 。

（2）稀盐酸溶质的质量分数是 。

（3）取10g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001，并用%表示）

【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

猜想一：NaOH猜想二：NaOH、

猜想三：NaOH、猜想四：NaOH、、

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。

（实验验证）

（反思与拓展）

写出氢化钙与水反应的化学方程式______。

若向的溶液中加入一定量的，充分反应，产生的气体有氢气和______。

登山运动员携带作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是______写一条即可。

（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据组合装置判断X的化学式为______，A装置的作用是__________；

（2）B装置的作用是__________，若缺少它，将直接导致反应后_______装置内的物质的质量偏差；

（3）E装置的作用是_________； 如果缺少E装置，则测定Cu2O的含量会偏_______（填“大”或“小”）

（4）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为__________；

A t1℃时，250克的甲的饱和溶液加入200g水后，稀释后甲溶液的溶质质量分数为10%

B t1℃时,甲、丙的饱和溶液所含的溶质质量肯定相等。

C t2℃时,把等质量的甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，所需溶剂质量最小的是甲物质

D 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t１℃，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是____________

【题目】对于反应：，下列分析中正确的是（________）

A Y 中一定含有钠元素

B X 和Y 的相对分子质量之差为18

C Y 可能是Na2SO4

D ___________

请回答下列问题:

(1)物质B所属的物质类别是_________。 若B由三种元素组成，写出一个A和B能反应的化学方程式___________，该反应的微观实质是__________________。

(2) E和F能反应的条件是______________。

（1）装置 A 的优点是_________。

（2）若用装置 B 排水法收集氧气，气体从_________（填“a”或“b”）端导管通入瓶内。

（3）对比装置 C 和 D，可以得出可燃物燃烧的条件是__________。

（4）某同学连接 A、E、F 进行实验，A 中所加药品不同，F 中所加药品相同。

①若实验时 E 中蜡烛熄灭，F 中溶液变浑浊，则 A 中气体的性质：__________；

②若实验时 E 中蜡烛燃烧更旺，F 中溶液变浑浊，则 A 中反应化学方程式为_____；

（5）CO2与NaOH反应但没有现象，为证明CO2与NaOH能发生反应，小媛设计了图G所示的方案，则图G方案中所加试剂X应该是_________。

根据上述方案，回答下列问题：

（1）操作①中玻璃棒的作用是_________。

（2）操作⑤的名称是_________。

（3）实验中，加入“碳酸钠溶液”的目的是________。

（4）滤液中加适量盐酸的目的是_________。

（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序______。（填序号）

（1）2017年平昌冬奥会中的“北京八分钟”宣传片，吸引了全世界人民的眼球，演员身穿可自行加热的石墨烯材料的演出服表演，石墨烯是由碳原子构成的新材料，它是一种透明的良好导体，它还具有的化学性质是________________（写出其中一条）。

（2）先进的交通工具可加快出行步伐，高铁建设需要大量的钢，钢属于______材料，人们在钢铁器件上喷上油漆，目的是为了防止铁与________发生反应而生锈。

（3）小媛将铝片放入硫酸铜溶液一段时间后仍无明显现象，老师告诉小媛，要先将铝片打磨后再放入硫酸铜溶液，请解释这样做的原因：________。

（4）铁与稀盐酸反应可制得氢气，若用下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，反应前后烧杯中有什么离子是没有发生改变的，请写出该离子符号：__________。