(1)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐______ (填 “增大”或“减小”)，B点表示的含义是_________。

(3)加入ng稀盐酸时，溶液中溶质有_______，加入盐酸到mg时pH_________(填“大于”“小于”或“等于”) 7.

（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为 （填编号）；

A．大于7 B．等于7 C．小于7

（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程。

（1）白醋是____________（填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢、氧原子个数比为_____________。

（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式________________。

（3）某同学对白醋的性质进行如下探究。

（4）若用如图装置验证水和二氧化碳两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过_________装置，反之会有何影响?_______________。若将气体通入装置A进行验证时，气流应从_______________口通入。

（1）写出图中指定仪器的名称：①_____________；②______________。

（2）实验室制取和收集CO2时应选用______________两种装置相连接，反应的化学方程式为______________，检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是______________。用石灰水检验CO2的化学方程式是_________________________。

（3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是______________，同时用E装置收集O2，实验停止时如何操作?________________________。

（4）若用装置C收集某气体，该气体应具备的性质是_____________________。

（5）实验室配制一定质量分数的NaCl溶液的步骤是：计算、称量和______________，需要用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、__________和胶头滴管。

（1）10℃时 KNO3的溶解度_____________（填“>”、“<”或“=”）NaCl的溶解度。

（2）t℃时，将mg KNO3、ngNaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m___n（填 “>”、“<”或“=”）。

(1)过氧化氢与二氧化锰混合制氧气_________________，_______反应;

(2)铁丝在氧气中燃烧__________________，_______反应;

(3)铜丝浸入硝酸银溶液中__________________，_______反应;

(4)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑__________________。

（1）氯原子____;

（2）2个钠离子____;

（3）3个二氧化碳分子____;

（4）-2价的硫元素____;

（5）保持水的化学性质的最小粒子____。

A.其分子中C、H、O原子个数比为2:5: 1

B.其化学式为CH2O2

C.只由碳、氢两种元素组成

D.一定含有碳、氢、氧三种元素

A.Fe和Zn

B.Fe和Cu

C.Mg和Al

D.Mg和Zn

（查阅资料）I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O

Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl

Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。

(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。

(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称)。

(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。

①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。

a. 0～10min b. 10～20min c. 20～30min d.30～40min

②30min后，w开始下降的主要原因是_______。

(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。