（1）实验一：硫粉在氧气中燃烧，产生_____________火焰。

（2）实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，实验时，系火柴的作用____________________；该反应的文字表达式为_____________________。

（3）实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物是二氧化碳的方法是___________________。

（4）实验四的实验目的是___________________________。

（5）实验一、二、四中都要在集气瓶下面放少量的水，实验一中放水的作用是___________________；由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是_____________。在“实验一”“实验二”“实验四中，可以把水换成细沙的实验有_____________。

（6）从反应角度：以上四个反应相同点是___________（填序号）

A都是分解反应

B都放出热量

C产物都是常温下固体

D都是化合反应

（1）两个氮分子__________________。

（2）四个硫酸根离子__________________。

（3）铁丝在氧气中燃烧产物的化学式__________________。

（4）保持水的化学性质的最小微粒是__________________。

（5）Mg2+中2+表示：__________________。

（6）标出氧化铝中铝的化合价__________________。

A．向试管内加锌粒B．向试管内倒液体　C．给试管内的液体加热D．用橡胶塞塞住试管

（1）青蒿素的相对分子质量为__________。

（2）青蒿素中氢、氧元素的质量比为___________。

（3）青蒿素中氧元素质量分数为__________。

（4）28.2g青蒿素中含碳元素的质量为_________。

（提出问题）温度越高，分子运动越快；温度越高，化学反应也越快吗？

（实验探究）为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，某实验小组使用如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分数据如表所示：

（1）在这两个实验中，收集氧气采用的方法是_________。

（2）实验2中X=_______。

（3）上述实验中所发生的文字表达式为______________，属于________反应。

（实验结论）通过两次实验的实验记录，你可以得出的实验结论是______________；

（实验拓展）请根据所学再举出一例与温度有关的实验结论：温度越高，__________。

请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置________（填字母序号），反应的文字表达式为_________。若用装置D收集氧气，验满的方法是______。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C作发生装置，你认为选用C的优点是________。

（3）欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从_______（填“a”或“b”）端通入。

（1）请从上表中查出关于氩元素的一条信息___________。

（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是__________；元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以__________元素结尾。

（3）第13号元素的原子在化学反应中容易________（填“得”或“失”）电子，其离子符号是______。

（4）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：

变化I表示的宏观事实是发生了_____________变化；

变化Ⅱ表示的微观本质是____________。（用微粒的观点解释）

（已知：●代表氧原子，○代表硫原子）

【题目】化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和。例如用 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则 和 （　　）

A. 原子中含有相同数目的中子 B. 属于同种元素

C. 原子中核外电子数不同 D. 质子数不同

(1)(NH4)2SO4的相对分子质量____；

(2)(NH4)2SO4中氮、氢、硫、氧四种元素的原子个数比为___；

(3)判断该化肥是纯净物还是混合物，是___。(填纯净物或混合物)

(4)26.4Kg硫酸铵与___Kg硝酸铵中所含氮元素质量相等。(写出计算过程)

《提出问题》造成误差的原因是什么？如何改进？

《猜想与假设》A同学：可能是导管中残留了一部分水；B同学：可能氧气没有耗尽

(1)你还能做出的猜想是____

经过交流，小组同学对装置进行图乙的改进

(2)图乙与图甲相比，其优点是___

(3)图乙中能得出氧气约占空气体积五分之一的结论的现象是___

(4)写出乙装置中发生反应的符号表达式___

(5)小组成员提出将红磷换成镁条，测定结果最后大于五分之一，原因是___