（1）仪器①的名称是______。

（2）制取二氧化碳气体的发生装置可选择_____，实验室收集二氧化碳气体的装置可选择_____。（答一种即可）

（3）若用F装置收集氢气，则氢气应从______(填“a”或“b”)通入。

（4）实验室利用A装置制取H2的反应方程式为_______

（1）天然雨水需要经过一系列的净化过程才能饮用，小刚发现，集流场中自上而下铺有石子、粗沙、细沙。集流场的主要作用是_________。

（2）清水池中的水长期放置会有异味，可以使用________除去。

（3）小刚在清水池中取出水样进行实验，发现该水样易生水垢，与肥皂水作用容易产生大量的浮渣，由此说明水窑的水属于______(填“软水”或“硬水”)。

（4）硬水对生产生活带来较多的危害，实验室中可用_______的方法降低水的硬度。

（5）节约用水是每个公民的义务，下列不应提倡的是_______(填序号)。

A桶装水没用完就倒掉 B用淘米水浇花、冲厕所

C不间断地边流水边洗衣服 D用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林

（6）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是________(填序号)。

a水的电解 b水的蒸发 c氢气在氧气中燃烧生成水

从宏观知微观

水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为______；

气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是______和______填符号。

从微观知宏观

微粒A最外层电子数是______，在化学反应中容易______填“得”或“失”电子；

微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是______填编号，下同，属于同一种元素的是______和______。

（提出问题）不同的氧化物在氯酸钾制取氧气实验中能否起催化作用

（设计实验）按下表完成实验

（1）写出实验2反应的化学方程式_____；

（2）测量实验3中氧气的体积，所需的量筒规格为_____（选填“10”、“50”或“100”）mL；

（3）为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：

Ⅰ在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤并干燥，用电子天平称量，质量为0.2g；

Ⅱ将过量的CO通入滤出的固体，按下图所示装置进行实验，并分析研究。

甲同学的实验报告如下：

A处的化学方程式：_____。

（实验结论）以上实验证明氧化铁能作为氯酸钾受热分解的催化剂。两种氧化物相比，_____（选填“二氧化锰”或“氧化铁”）的催化效果好。

（定量计算）若该实验玻璃管中的固体质量减少了0.03克，求：（写出计算过程）

①氧化铁的质量？_____

②生成多少克的铁？_____

（交流反思）上图所示实验装置存在不足之处，理由是_____。

(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是_____

A. 铂金饰品 B. 铁锅炒菜 C. 铜芯导线

(2)黄铜属于铜的合金，其硬度比纯铜____（填“大”或“小”）

(3)下列方法不能防止钢铁腐蚀的是___

A．表面镀铬 B．表面涂油漆 C．部分浸入食盐水

(4)为了验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______。

①将镁、锌分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将铜分别浸入到硫酸镁、硫酸锌溶液中

③将镁、铜分别浸入到硫酸锌溶液中 ④将锌分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中

(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 ________ （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________(填化学式)。

(6)工业上有一种称为铝热剂的物质，它可以修补铁轨，已知其中一种铝热剂的成分是铝和氧化铁，它在高温下可发生置换反应，则该反应的化学方程式为_____ 。

（1）仪器①的名称是________，仪器②的名称是 ________ 。

（2）实验室用A装置来制取氧气，A中盛放的是高锰酸钾，反应的方程式为 ______ ，小海同学发现A中缺少的一种用品是______。用C装置可以制取许多种气体，C装置的气密性检查方法是 _____。

（3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，若实验室用碳酸钠与盐酸来制备二氧化碳，用C装置是否合适 ______（填“是”或“否”）， 若用G收集二氧化碳，则气体应从_______ （填b或c）口进气。

（4）实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷，甲烷是无色、无味、可燃的气体，不易溶于水，则制取并收集干燥的甲烷的装置组合为______，甲烷在光照条件下能与氯气（Cl2）以分子数1:1发生取代反应生成一氯甲烷（CH3Cl）,则另一种产物的化学式为 ________ 。

（1）P点的含义是_____。

（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，此时所得溶液中溶质的质量分数为_____。（保留一位小数）

（3）若a溶液中混有少量的c物质，提纯a物质的方法是_____。

（4）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____。

A c＞a=b B a=b＞c C a＞b＞c D b＞a＞c

（1）2个钙离子_____；

（2）氯化亚铁_____；

（3）正三价的铝元素_____；

（4）三个碳酸分子_____。

A. 丙可能是单质

B. 丁一定是该反应的催化剂

C. 若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙

D. 反应前甲、乙的质量之和一定等于反应后丙的质量

（一）铁的广泛应用

（1）认识铁：从宏观看，铁由______组成；从微观看，铁由_________构成。我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，其化学方程式是______________________。

（2）生活中：右图是常用的铁锅。用铁锅做炊具，是利用了铁的___________性。防止铁锅生锈，通常采用的方法是____________。

（3）实验室：铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为__________。铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是___________(填化学式)。

（二）铁锈蚀的条件探究

（4）铁在潮湿的空气里容易发生锈蚀，证明水一定参加了反应，必须要做的对比实验是_______（填字母）。

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

（5）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的是_____（填“锌块”或“铜块”）。

（6）如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为150mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。（滤纸包等所占体积忽略不计）

①铁锈的主要成分是______（写化学式）。

②实验1和2说明NaCl可以_______（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。

③实验开始后广口瓶内温度上升，说明铁锈蚀过程是______（填“放热”或“吸热”）过程。④实验1和3是探究碳对铁锈蚀速率的影响，表格空白处应填写的实验3的样品组成是________。

⑤该装置还可用于测量空气中氧气的体积分数。根据上述数据计算氧气的体积含量是________%（精确到小数点后1位）。

（三）铁的冶炼

（7）某钢铁厂炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为氧化铁）、石灰石等，炼铁设备--高炉结构如图所示，请回答下列问题：

①炼铁的固体原料需预先经过粉碎，其目的是___________。

②炼铁高炉内发生的主要过程如下：

写出步骤写出A、B两步反应的化学方程式：

A：_____________，B：________________

③资料显示，炼铁中焦炭的实际用量远高于理论值，可能原因是______（填字母）。

A．部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素

B．焦炭转变成一氧化碳后，并不能全部参加反应

C．焦炭在高温下会分解

④某炼铁厂现用100t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，计算理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量__________span>。（计算结果精确到0.1t）