则下列表述正确的是（ ）

A.未测值为2B.丙可能是催化剂

C.乙全部发生了反应D.甲与乙反应的质量比为

（1）指出②、④装置中标号仪器的名称：X ，Y ．

（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是 （填装置标号，下同），反应的化学方程式为 ．

（3）二氧化碳的收集装置可选用 ，二氧化碳的检验装置可选用 ．

（4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体．要制取并收集甲烷（密度比空气小，难溶于水），可选用的发生、收集装置依次是 ．

①H ②Fe2+ ③④P2O5 ⑤ KClO3

A.表示物质组成的化学式有①④⑤

B.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子

C.表示阳离子的有②③

D.⑤中氯元素的化合价为-1

（1）写出指定仪器的名称：a._____

（2）用装置A作为发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_____,其中二氧化锰的作用是_____；可用D装置收集氧气，是因为氧气_____的性质，当看到_____现象时，说明氧气收满；

（3）实验室用溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并选用图B做发生装置时，同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两方面加以改进：

一是选用图C做发生装置，其理由是_____；

二是加水稀释过氧化氢溶液，若把50g溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为_____g；

（4）现有一瓶102g双氧水，加入适量二氧化锰，完全反应后生成氧气的物质的量为0.03mol，试计算参与反应的过氧化氢的物质的量和这瓶双氧水溶质质量分数。_____（写出计算过程）

（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序是_____；

（2）图D中，取用固体NaCl的仪器名称是_____；

（3）图E中，将氯化钠放在称量纸上，称出_____g氯化钠；量取所需的水（此时水的密度可看作1g/ml），应选择量筒的规格是_____（选填“10”、“50”或“100”）ml。量取读数时，下图视线角度正确的是_____（填序号）；

（1）20℃时，NaCl的溶解度是_____g/100g水；

（2）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是_____（选填“NaCl”或“KNO3”）；

（3）20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为_____g；

（4）为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯，可通过_____方法获得较纯净的KNO3晶体；

（5）40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，对剩余溶液描述正确的是_____。

A 溶质的质量分数：NaCl＜KNO3

B 析出固体的质量：NaCl＞KNO3

C NaCl和KNO3都是饱和溶液

D 溶剂的质量：NaCl＞KNO3

（1）开始反应前a、b两管内都充满4％的氢氧化钠溶液。关闭活塞，接通电源，可以看到两个电极上出现_____；一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的_____（填“正”或“负”）极，用_____验证b管中的气体。

（2）该实验证明水是由_____组成的，电解水的方程式为_____

（3）电解后溶液的溶质质量分数_____4％（选填“＜”、“＝”或“＞”）。

（1）写出反应中氧化物的化学式_____；

（2）参与反应的的与的分子个数比为_____；

（3）试写出该变化的化学方程式：_____；

（4）该反应的基本反应类型是_____。

（1）用来检验无水酒精中是否含有水的物质是_____化学式为_____；

（2）引起酸雨的主要物质是_____；

（3）自来水生产过程中加液氯的目的是_____；

（4）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分，C3H8的摩尔质量是_____，其中碳元素的质量分数是_____（用分数表示），0.25molC3H8中约含有_____个H原子。

A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度

B.P点表示t℃时M、N的溶解度相等

C.M、N都是难溶物质

D.阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液